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时间:2019-05-18
《2020高考化学跟踪检测(五十)点点突破难溶电解质的溶解平衡(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、跟踪检测(五十)点点突破——难溶电解质的溶解平衡1.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤解析:选A Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-加热平衡正移,c(OH-)增大,去油污能力增强,①错误;泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3+
2、与HCO相互促进的水解反应,与沉淀溶解平衡原理无关,⑤错误;②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列说法正确的是( )A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高B.给溶液加热,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变解析:选C 恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,A错误;加热,Ca(OH)2的
3、溶解度减小,溶液的pH降低,B错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体,固体质量增加,C正确;加入少量NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,D错误。3.(2019·益阳模拟)已知①同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是( )A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.FeS+2H+===Fe2++H
4、2S↑C.Cu2++H2S===CuS↓+2H+D.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑解析:选D 因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,所以A项正确;由于电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,故有FeS+2H+===Fe2++H2S↑,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2更难溶,故发生反应:Zn2++S2-===ZnS↓,D项错误。4.(2019·渭南质检)在AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下,Ksp(AgCl)=1.6×10
5、-10。下列叙述中正确的是( )A.常温下,AgCl悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol·L-1B.温度不变,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,Ksp(AgCl)减小C.向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)D.常温下,将0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合,无沉淀析出解析:选A AgCl的溶度积为Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.6×10-10,则AgCl悬浊液中
6、c(Cl-)=c(Ag+)=4×10-5.5mol·L-1,A正确;Ksp(AgCl)只与温度有关,温度不变,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,但Ksp(AgCl)不变,B错误;向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明AgBr的溶解度小于AgCl,则有Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C错误;0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合,此时浓度商Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=0.00052=2.5×10-7>Ksp(AgCl),
7、故生成AgCl沉淀,D错误。5.如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制的结晶温度范围为( )A.20℃以下B.20℃~40℃C.40℃~60℃D.60℃以上解析:选D 由图可知,60℃时,MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等,随着温度的不断升高,MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大,而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小,因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O,需控制温度在60℃以上。6.下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中,不正确的是( )A.由M
8、gCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液,生成红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液,浊液变澄清:
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