2019年高考化学总复习 化学反应速率和化学平衡检测试题

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1、2019年高考化学总复习化学反应速率和化学平衡检测试题一、选择题1．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是(　　)A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应

2、时，粉末状的反应速率快【解析】加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。【答案】A2．(xx·海口模拟)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(　　)①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉　④增大稀硫酸

3、的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜A．全部　　　　　　　　B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥【解析】用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。【答案】B3．(xx·临沂模拟)化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、

4、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的【解析】不能用固体表示化学反应速率，A不正确；化学反应速率是平均速率，而不是即时速率，C不正确；2min内，v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大，D不正确。【答案】B4．(xx·郑州一检)一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＞0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系

5、的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)A．①②③④B．①③④C．①②D．①③【解析】无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。【答案】D5．(xx·太原模拟)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3

6、B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【解析】根据各物质的物质的量随时间的变化图象可知，A、D为生成物，B、C为反应物，在6s时反应达到平衡，A、B、C、D的物质的量变化分别为1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知A、B、C、D的化学计量数之比为6∶3∶4∶2，所以反应方程式为3B＋4C6A＋2D，A错；反应过程中和反应达到平衡时

7、各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，B、D错；反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.6mol/(2L×6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C对。【答案】C6．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是(　　)A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1【解析】平

8、衡时，n(D)＝0.5mol·L－1×4L＝2mol。在相同时间内生成C和D的物质的量相等，因此x＝2，A错误。　　　3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)开始/mol：　6　　　5　　　0　　　0转化/mol：　3　　　1　　　2　　　2平衡/mol：　3　　　4　　　2　　　2α(B)＝×100%＝20%，B