2019年高考化学总复习 化学反应与能量检测试题

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1、2019年高考化学总复习化学反应与能量检测试题一、选择题1．(xx·福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是(　　)A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－CO＋2H2O【解析】由题给方程式

2、加和可得总反应方程式：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，则该过程是在CeO2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A、B正确。C项，根据盖斯定律，应为ΔH1＝－ΔH2－ΔH3，错误。【答案】C2．(xx·浙江衢州一中高三期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是(　　)A．S(s，单斜)S(s，正交)　ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共

3、价键所放出的能量少297.16kJ【解析】根据盖斯定律，得：S(s，单斜)S(s，正交)　ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1molS(s，单斜)和1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。【答案】B3．(xx·北京大兴期末)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2―

4、→TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH是(　　)A．－80kJ·mol－1B．－160kJ·mol－1C．＋160kJ·mol－1D．＋80kJ·mol－1【解析】ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝－80kJ

5、·mol－1。【答案】A4．(xx·课标Ⅱ)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋O2(g)SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【解析】将前三个热化学方程式

6、依次编号为①、②、③，作如下变化：①×＋②×－③×2得2S(g)S2(g)　ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－2ΔH3，即A项正确。【答案】A5．(2011·北京理综)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)Na2O(s)　ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D

7、．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ/mol【解析】A项，Na2O2的电子式为，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比也为1∶2，与Na2O相同。B项，生成1molNa2O、1molNa2O2都转移2mol电子。C项，在较高的温度下产物是Na2O2而非Na2O。D项，由①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ/mol。【答案】D6．已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝＋180kJ

8、·mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2