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时间:2019-11-16
《2019年高考化学总复习 化学反应与能量检测试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学总复习化学反应与能量检测试题一、选择题1.(xx·福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-CO+2H2O【解析】由题给方程式
2、加和可得总反应方程式:H2O+CO2H2+CO+O2,则该过程是在CeO2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的,故A、B正确。C项,根据盖斯定律,应为ΔH1=-ΔH2-ΔH3,错误。【答案】C2.(xx·浙江衢州一中高三期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示,下列说法正确的是( )A.S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=+0.33kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共
3、价键所放出的能量少297.16kJ【解析】根据盖斯定律,得:S(s,单斜)S(s,正交) ΔH=-0.33kJ·mol-1,可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量,正交硫的能量要低,较稳定,故A项错误、B项正确;相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低,C项错误;①表示断裂1molS(s,单斜)和1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ,D项错误。【答案】B3.(xx·北京大兴期末)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为:TiO2―
4、→TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH是( )A.-80kJ·mol-1B.-160kJ·mol-1C.+160kJ·mol-1D.+80kJ·mol-1【解析】ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3=-80kJ
5、·mol-1。【答案】A4.(xx·课标Ⅱ)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)【解析】将前三个热化学方程式
6、依次编号为①、②、③,作如下变化:①×+②×-③×2得2S(g)S2(g) ΔH4=ΔH1+ΔH2-2ΔH3,即A项正确。【答案】A5.(2011·北京理综)25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)Na2O(s) ΔH1=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) ΔH2=-511kJ/mol下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D
7、.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol【解析】A项,Na2O2的电子式为,两个氧原子形成一个阴离子,所以Na2O2中阴阳离子个数比也为1∶2,与Na2O相同。B项,生成1molNa2O、1molNa2O2都转移2mol电子。C项,在较高的温度下产物是Na2O2而非Na2O。D项,由①×2-②可得Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol。【答案】D6.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180kJ
8、·mol-1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3B.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2
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