2019年高考化学一轮总复习 第二节 元素周期表元素周期律课时检测

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1、2019年高考化学一轮总复习第二节元素周期表元素周期律课时检测1.（xx·莱芜期末）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C.最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素解析：选C　离子键中既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。2.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三

2、元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（　　）A.原子半径：丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性：甲>丙C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：选B　由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x＝20，即x＝5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半径大小：丙>丁>甲>乙，A错误；N

3、比P的非金属性强，故NH3比PH3稳定，B正确；C比N的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be

4、S2－>Cl－>K＋>Al3＋，③中顺序应为S2－>I－>Br－>Cl－。4.（xx·广东高考改编）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YAl>O，A项错误；H2SO4为共价化合物，C项错误，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，NaOH的碱性比Al（OH）3强，D

5、项错误。5.（xx·潍坊模拟）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（　　）A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B.简单离子的离子半径：戊>丁C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：选C　第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错

6、误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。6.（xx·海门高三检测）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是（　　）A.与A形成化合物的稳定性C>B>EB.形成简单离子的半径E>D>BC.单质B和D在常温下化合生成D2B2D.C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：选A　由题意

7、，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S，A正确；离子半径E>B>D，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。7.（xx·杭州模拟）下列叙述正确的是（　　）A.铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料B.若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C.S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强解析：选B　铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。若存在简单阴离

8、子R2－，则R为－2价，一定属于第ⅥA