辽宁省抚顺市高中化学 综合复习 醛、酸和酯导学案新人教版选修5

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1、醛、酸和酯学习目标1.了解醛、羧酸和酯的代表物乙醛、乙酸和乙酸乙酯的组成和结构特点。2.了解乙酸和酯的重要应用重点醛基、羧基和酯基的性质难点醛基、羧基和酯基的相互转化学法指导醛基是醛类物质的官能团，醛基中有碳氧双键可以与氢气加成发生还原反应生成-CH2OH，碳氢键可以加氧原子发生反应生成-COOH。羧基具有弱酸性具有酸的通性（能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2气体），还能与醇发生酯化反应。酯基可以在酸性条件下水解生成羧酸和醇，在碱性条件下水解彻底生成羧酸盐和醇。自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习：（请同学们认真阅读必修二75-76页和选修五56-63页，你一定能完成下列问题）（一）

2、醛1．乙醛是一种____色有刺激性气味的____体，密度比水__________，沸点低，易挥发、易燃烧、____溶于水，____溶于酒精等有机溶剂。2．乙醛的结构简式为_____________,其中的官能团为____________3．乙醛的化学性质(1)氧化反应（醛基的还原性）燃烧：_________________________________________________________________催化氧化：_____________________________________________________________被弱氧化剂氧化：[醛类、甲酸、甲酸盐、

3、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖]①银镜反应(可用于_________基的检验)银氨溶液的配置过程（实验3-5）：向稀的____________溶液中逐滴滴加_________，至__________________________为止。发生的反应可表示为：AgNO3+NH3·H2O=_________（复分解反应）AgOH+2NH3·H2O=________________[参考必修二58页资料卡片]乙醛发生银镜反应化学方程式为____________________________________该反应的加热方式为___________,此反应原理在工业上也用于__________

4、_____②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)化学方程式为______________________________________________________现象___________________.注意配置氢氧化铜悬浊液时，________要过量。(2)加成反应的化学方程式为_________________________________（还原反应）3．甲醛的性质及用途(1)甲醛的分子结构分子式：_____________结构式：_________________结构简式：_________________(2)甲醛的物理性质：__

5、__色，_____味的____体，____溶于水(3)甲醛的用途：是一种重要的有机合成材料，它的水溶液叫________具有杀菌、防腐性能等。注：甲醛是唯一常温下为气体的碳、氢、氧化合物。（二）乙酸1.结构：分子式：___；结构式：＿＿＿＿＿；结构简式：＿____。官能团是＿＿2.物理性质：乙酸俗称，它是一种无色气味的体，易挥发，熔、沸点较，其熔点为16.6℃时，因此当温度低于16.6℃时，乙酸就凝成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称。它易溶于水和乙醚等溶剂。⒊化学性质：⑴酸性：电离方程式：写出有关反应的离子方程式：A：与大理石反应：B：与小苏打溶液反应：⑵酯化反应：CH3COOH＋C2

6、H5OHCH3COOC2H5＋H2O①试剂加入顺序：②加热目的：③饱和Na2CO3的作用：④现象：⑤长导管的作用__________________4、乙酸的酯化反应乙酸发生酯化反应的机理：酯化反应中乙酸分子羧基中的_______与乙醇分子羟基的_______结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。5、醇、酚、羧酸中羟基的比较：反应物反应物NaNaOHNa2CO3NaHCO3CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH（三）酯1.物性：低级酯是具有气味的色体。密度比水。溶于水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。2．乙酸乙酯化性：水解反应①酸性条件水解方程式：②碱性条件水解方程式：乙酸乙酯在稀H2SO

7、4存在下水解化学方程式为________________________________碱性条件下水解化学方程式为____________________________________二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（）。A．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫2．乙醛与氢气反应转化为乙醇，是乙醛具有或发生的（）。A．氧化性加成反应B．还