2019高考化学 难点剖析 专题26 不完整周期表的考查练习

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1、专题26不完整周期表的考查1．（2018届四川省广安、眉山、内江、遂宁高三第二次诊断）短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是A.原子半径：Q>T>RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>TC.TR5水解生成两种酸D.Q2和Q8的相互转化是物理变化【答案】C2．（2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟考试）短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物X2M 是弱电解质B.化合物RX 中含共价键C.M的单质在常温下为气体D.Y、Z 的氧化物均能

2、溶于水【答案】A【解析】由原子半径递变规律可推出,X位于第一周期,Y、Z位于第二周期,R、M位于第三周期,结合原子最外层电子数可知,X、Y、Z、M、R分别为H、C、N、S、Na。A、化合物H2S是弱电解质,选项A正确；B、化合物RX为NaH,其中只含离子键,选项B错误;C、S在常温下为固体,选项C错误;D、CO、NO不溶于水,选项D错误。答案选A。3．（2018届河南省洛阳市高中三年级第二次统一考试）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

3、C.W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D.含T的盐溶液一定显酸性【答案】B4．（2018届山东省枣庄第八中学东校区高三3月月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子的最外层电子数共22。下列分析不正确的是XYZWA.离子半径:W>XB.单质熔点:Y>ZC.化合物ZW3 中存在极性键D.X和Y形成的化合物可作半导体材料【答案】D【解析】四种元素原子的最外层电子数共22，结合元素周期表知X为O,Y是Si，Z是P，W是Cl。A.离子半径-Cl->O2-,故A对；B.Y是Si属于原子晶体，Z是P属于分子晶体，所以单质熔点:Y>Z是正确的；C.化合物ZW3 是PC

4、3l中存在极性键，故C对；D.X和Y形成的化合物是SiO2不可作半导体材料，故D错；答案D。5．（2018届河南省濮阳市高三第二次模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】C是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C.X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴

5、阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。6．（2018届西省上饶市重点中学高三六校第一次联考）短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B.B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C.四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对

6、应的水化物发生反应，且反应类型相同【答案】C【解析】设A元素原子的质子数为x，根据A、B、C在周期表中的相对位置，B元素原子的质子数为x+9，C元素原子的质子数为x+2，则x+x+9+x+2=32，解得x=7，A为N元素，B为S元素，C为F元素；D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍，D为C元素。A，D为C元素，C形成的气态氢化物有CH4、CH2=CH2、CHCH等，CH4为正四面体型、CH2=CH2中2个C和4个H共平面、CHCH中2个C和2个H共直线，A项错误；B，B、C形成的BC6型化合物为SF6，SF6稳定，不能在空气中燃烧，B项错误；C，四种元素中F的非金属性最强，HF

7、最稳定，C项正确；D，N的气态氢化物为NH3，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，NH3与HNO3发生化合反应生成NH4NO3，S的气态氢化物为H2S，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O，反应类型不相同，D项错误；答案选C。7．（2018届广西省高三下学期第二次模拟）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A.原子半径：Y>Z>WB.Z