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《2019高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 2.2 海水的综合利用课时演练 新人教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2.2海水的综合利用课时演练·促提升A组 1.我国十分重视海水资源的综合利用,下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是( )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在,获得A、B、C中的物质需发生化学变化;海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。答案:D2.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl22Cl-+Br2,下列说法中正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强解析:溴离子不能再
2、得电子,没有氧化性;反应中氯气得电子,是氧化剂,溴单质为氧化产物,氧化性:Cl2>Br2;该反应属于氧化还原反应。答案:D3.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应解析:A项Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度大;C项因果关系不对;D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。答案:B4.离子交换膜法制烧碱
3、示意图如下图所示,有关说法正确的是( )A.a口进水B.b口进精制饱和食盐水C.c口出的是Cl-,是由b口进入的D.d口出的是H2解析:a口进入的是精制饱和NaCl溶液;b口进入的是含少量NaOH的水;c口出的是淡盐水;d口出的是H2。答案:D5.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )A.利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,直接将海水氯化,然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C.盐田法制盐时,所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D.利用电渗析法、冷冻法制盐,同时也可以得到淡
4、水解析:利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时,氯气氧化溴离子在pH=3.5的酸性条件下效果最好,所以在氯化之前要将海水酸化,故A项不正确。答案:A6.从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤,在HCl气体氛围中干燥产物;④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D.第④步电解时阴极产生氯气解析:电解MgCl2时在阳极上
5、产生Cl2。答案:D7.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析:海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必定发生氧化还原反应,所以发生了化学反应,A错误;蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误;潮汐发电是将动能转化为电能,D错误。答案:C8.下面是海水提镁的流程图:请回答下列问题:(1)上述流程图中,贝壳的主要成分经历了哪
6、些化学变化(用化学方程式表示) 、 、 。 (2)由MgCl2得到金属镁的化学方程式为 。 (3)从经济效益角度看,该化工厂除了厂址应选择在海边外,还采取了哪些措施来提高经济效益: 。 解析:海水提镁,最基本的方法就是往海水里加碱,使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁,之后经过滤、干燥、电解就可得到金属镁。利用海边的贝壳制造生石灰,以降低运输成本,将电解生成的氯气与氢气反应制备盐酸,再将盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁,以实现原料的
7、循环利用,以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2(2)MgCl2Mg+Cl2↑ (3)对氯气进行循环利用9.海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法: 、 。 (2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 或H2、 。 (3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还
8、原为Br-,其目的为 。 (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,由此可知
