高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用同步练习 新人教版选修2

《高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用同步练习 新人教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题2海水的综合利用一、选择题1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水答案：D解析：解答：海水中氯、溴、碘是以离子形式存在，没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。分析：本题考查不需要化学变化就能够从海水中获得的物质，熟练掌握由化合物制取单质的方法是解题的关键。2.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取NaCl答案：D解析：解答：本题主要考查考生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗

2、析法淡化海水及海水中提取NaCl的原理及工业流程的了解，根据所学知识可以判断只有D即海水中提取NaCl没有直接使用离子交换技术。分析：本题考查硬水的软化、海水的淡化、海水提取NaCl等操作方法，熟练掌握离子交换法是解题的关键。3.氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是()A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属阳极更节电答案：B解析：解答：阳极必须用惰性电极，因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl－放电产生Cl2，若为活泼电极、电极本身失去电子，代替了Cl－放电。分析：本题考查电解原理、电解池的电极材料和

3、电极反应，熟练掌握电解原理是解题的关键。4.电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是()A．H2的摩尔质量比Cl2的小B．Cl2有刺激性气味C．H2的熔沸点比Cl2的低D．H2的溶解度比Cl2的小答案：D解析：解答：由于H2难溶于水而Cl2能溶于水，故实测V(H2)>V(Cl2)。分析：本题考查电解饱和食盐水的原理和现象，熟练掌握电解原理是解题的关键。5.下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接

4、触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：解答：本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，

5、它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。分析：本题主要考查化学原理在工业生产中的应用，题目难度中等。6.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是()A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol答案：D解析：解答：由H2OH＋＋OH－知每有1molH＋放电，就会生成1molOH－，而1molH＋放电需要转移1mole－，故有0.8molNaOH生成，导线中就有0.8mole－通过。分析：本题考查电解原理的应用、电解过程中电子转移方数目等。7.从海水中提取镁，可按如

6、下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．第④步电解时阴极产生氯气答案：D解析：解答：电解MgCl2时在阳极上产生Cl2。分析：本题考查海水资源及其综合利用，从海水中提取金属镁的操作步骤，熟练掌握基本操作是解题的关键。8.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，

7、不宜加入的物质是()A．Na2SO4B．NaNO3C．KOHD．CuSO4答案：D解析：解答：加入CuSO4，电解时在阴极上会产生Cu，故不能加入。其他三种加入后还是产生H2、O2。分析：本题考查电解原理的应用，熟练掌握在水溶液中的离子的放电顺序是解题的关键。9.下列说法不正确的是()A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B．海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化

8、生产答案：