2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第二讲 元素周期表 元素周期律课后达标训练

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1、第二讲元素周期表元素周期律[课后达标训练]一、选择题1．下列对现行元素周期表的说法中正确的是(　　)A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同解析：选D。元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第ⅡA族，B错误；对于副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。2．元素的性质随着原子序数的递增呈现

2、周期性变化的原因是　(　　)A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化解析：选A。A项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正确；B项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，错误；C项，化合价属于元素

3、的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，错误；D项，元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是核外电子排布周期性变化的结果，错误。3．(2015·高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的

4、上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。4．X、Y为周期表ⅥA族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是(　　)A．X元素的电子层数比Y的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来解析：选C。A项，X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B项，X的氢化物的

5、沸点比Y的氢化物的沸点低，属于物理性质，与得失电子能力无关，错误；C项，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D项，Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来，Y的非金属性强，得电子能力强，错误。5．(2018·泰安模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：A＋＜D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＜CD．氢化物的稳定性：D＞E解析：选

6、B。由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。6．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：Xb>d>c，所以氢化物的稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W。7．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错

7、误的是(　　)①锂与水反应比钠剧烈　②碱金属单质都需要密封保存在煤油中　③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　⑤“类钫”单质是强还原剂　⑥“类钫”在化合物中显＋1价　⑦“类钫”单质的密度大于1g·cm－3　⑧“类钫”的单质有较高的熔点A．①②④⑧　　　　　　　B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦解析：选A。①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；③锂的氧化物是碱性氧