2、Z、W原子序数和族序数均依次增大,Z是空气中含量最多的元素,Z为N元素;其中只有Y、Z处于同一周期,则X为H元素;Y可能为Be、B、C;W可能为S、Cl。Y可能为Be、B、C,其中Be为金属元素,故A错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:r(Y)>r(Z),故B错误;W的最高价氧化物对应的水化物可能为硫酸或高氯酸,都是强酸,故C正确;若Y、Z、W位于相邻的三个主族,则Y为C,W为S,碳的氢化物可能为固态,如二十烷,故D错误。2.(2018·湖北武汉重点中学高三调研)已知W、X、Y、Z为短周期元
3、素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( A )A.原子半径:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2解析:由于是短周期,原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在周期表中的相对位置关系如下:WXYZ则W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S
4、,举例验证可得只有A正确。3.(2018·山东潍坊高三期中)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( B )A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子排布相同,则原子序数:R>M解析:同周期元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,则H3BO3的酸性比H2CO3弱,A错误;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,金属性增强,则Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强,B正
5、确;氢化物的热稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强,其氢化物越稳定,氯、溴、碘从上到下非金属性减弱,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C错误;M+和R2-的核外电子排布相同,则M在R的下一周期,则原子序数:M>R,D错误。4.(2018·江西师大附中高三模拟)下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( C )A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多解析:Y的单质能将X从NaX的溶液中氧化出来,说明Y的非金属
6、性比X强;Y在暗处可与H2反应,X在加热条件下才能与H2反应,说明Y的非金属性比X强;X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,说明X的非金属性比Y强;X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,不能说明X的非金属性比Y强。5.(2018·河北衡水高三期中)有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置是 ,同周期原子半径最大的元素是 (填元素符号)。 (2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为
7、 ,还原产物中含有的化学键类型有 。 (3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物作燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。①写出两种氢化物反应的化学方程式: ,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②X的液态氢化物的电子式: 。 (4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是 。 A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B.Y单质常温下是气体,R单质是固体C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D.自然界中
8、存在Y单质不存在R单质答案:(1)第三周期第ⅢA族 Na(2)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 离子键、共价键(3)①N2H4+2H
