优化方案2020版高考化学大一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第二讲 元素周期表元素周期律课后达标检测.doc

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1、第二讲元素周期表元素周期律一、选择题1．(2020·高考海南卷)下列离子中半径最大的是(　　)A．Na＋　　　　　　　　B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：选C。这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O2－。2．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是(　　)A．L、M、X三元素位于同一主族B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性C．Y元素的得电子能力较K

2、元素弱D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－>L＋>X3＋>K3－解析：选C。L、M、X分别为Na、Mg、Al，位于同一周期，而不是同一主族，A项错误；K、Z分别为N、Cl，N的氢化物为NH3，其水溶液显碱性，B项错误；Y为P，N元素的得电子能力较P元素强，C项正确；N、Na、Al、Cl元素形成的简单离子半径大小顺序为Cl－>N3－>Na＋>Al3＋，D项错误。3．(2020·潍坊模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具

3、有相同的电子层结构，则原子序数c>a>bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：选B。A选项，由Na与Ca的活泼性强弱可知错误；C选项，原子序数a>b>c，错误；D选项，铅是金属，属于导体，错误。4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)A．O、P、ClB．N、Si、SC．C、Al、PD．F、S、Ar解析：选A。设A、B、C三元素原子序数分别为a、b、c，由三元素相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8＋1＝c且b

4、－10＋c－10＝(a－2)×2；又知b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、C分别是O、P、Cl。5．(2020·赤峰一中模拟)下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱解析：选C。非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故A、D项均错误。O2－和F－的电子层结构相同，由于O原子比F原子核电荷数少，

5、故半径：O2－>F－，B项错误。同主族元素从上到下，原子失电子能力增强，C项正确。6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是(　　)A．Mg、Al、Si　　　　　　B．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O解析：选C。A项中Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故错误。B中三者最外层电子数之和为5，不等于17，故错误。D项三者质子数之和为15＋16＋8＝39，不等于31，故错误。7．(2020·洛阳质检)应用元素周期律分析下列正确的组合是(　　)①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能

6、与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　②气态氢化物的稳定性HF大于HCl　③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③B．②④C．①④D．②③解析：选D。在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；由NH3溶于水显碱性可知④错误。8．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是(　　)元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素②与元素③

7、处于同一周期B．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强解析：选D。①只有－2价，故其为O。由⑤的最高正价为＋7价知其为Cl。④⑦的最高正价都为＋5价，且④的原子半径大于⑦的，故知④为P，⑦为N；同理可知③⑥分别为Li、Na。②的原子半径比③的大，比⑥的小，可知其为Mg。⑧的原子半径比⑦的大，比④的小，可知其为B。然后根据元素性质递变规律可