2019年高考化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡 专题01 化学反应速率及影响因素练习

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1、专题01化学反应速率及影响因素1．在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为A.v(H2)=0.03mol·L－1·min－1B.v(N2)=0.02mol·L－1·min－1C.v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1D.v(NH3)=0.01mol·L－1·min－1【答案】D【解析】1.7gNH3的物质的量，所以氨气的反应速率v(NH3)=mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)；反应速率数值之比等于化学计量系数之比

2、，所以，故A,B,C选项错误，D选项正确。2．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()A.若t1＝15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为60%C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD.t0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应

3、的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1【答案】B【解析】t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006mol·L－1·s－1,A错误；t1时该反应达到平衡，A的转化率为=0.09/0.15×100=60%,B正确；根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后，∆c(A)=0.09mol·L－1,∆c(B)=O.03mol·L－1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起

4、始的浓度为0.02mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02×2=0.04mol，C错误；t0～t1阶段，∆c(A)=0.09mol·L－1，∆n(A)=0.09×2=0.18mol,此时放热akJ，如果有3molA完全反应，放热为50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1,D错误；正确选项B。3．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学健C-HC=CH-OC-CC-O

5、健能/kJ·mol-1413615463348351下列说法错误的是（）A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1【答案】D【解析】A.上述合成乙醇的反应是加成反应，A正确；B.反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；C.由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C正确；D.上述反应式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413k

6、J·mol-1)+(463kJ·mol-1)×(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D不正确，本题选D。4．在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)ΔH，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a下列说法正确的是A.①中，若5min末测得n(

7、M)＝0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10−2mol/(L·min)B.800℃，该反应的平衡常数K＝2.0C.③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D.ΔH＞0【答案】C【解析】A.①中，若5min末测得n(M)＝0.050mol，由化学方程式可知，0至5min内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝υ(M)=1.0×10−3mol/(L·min)，A不正确；B.由表中数据可知，800℃，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032mol/L、0.002mol/L、0.

8、008mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K＝1.0，B不正确；C.因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为80%，C正确；D.由①②两实验的数据可知