2019版高二化学下学期期末考试试题(含解析) (I)

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1、2019版高二化学下学期期末考试试题(含解析)(I)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56Cu:64Br:80I:127Ba:137一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分）1.下列关于胶体的说法正确的是(　　)A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】

2、B【解析】分析：A．胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射； B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C．胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，氯化铁溶液不是胶体；D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。详解：A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故A错误； B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以B选项是正确的；C．牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；D．以向沸水中逐滴加入少

3、量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。所以B选项是正确的。点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。2.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(　　)A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】B【解析】分析

4、：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B.碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；C.相同的温度下，碳酸

5、钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2；NaHCO3CO2106g        1mol      84g      1mol106g        1mol      84g      1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；所以B选项是正确的。3.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A.实验时冷却水应从a进入，从b流出B.蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【答

6、案】B【解析】A项，冷凝管中水流的方向应该是下口进上口出，以便冷凝管内充满水，使冷凝管内的气体充分冷凝，所以实验时冷却水应从b进入，从a流出，故A错误；B项，在蒸馏烧瓶中加热液体时可能会因为局部受热不均匀而造成局部沸腾，即暴沸，加入碎瓷片增大了接触面积，可以防止暴沸，故B正确；C项，海水蒸馏分离的是水和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾时只有水蒸气逸出，而无机盐不会逸出，所以锥形瓶中收集到的是淡水，故C错误；D项，使用该装置蒸馏含NaCl和MgCl2的海水时，可以得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分离NaCl和MgCl2，故D错

7、误。4.下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A.100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B.200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C.25mL0.5mol·L－1HCl溶液D.50mL1mol·L－1NaCl溶液【答案】C【解析】分析：浓度与溶液体积大小无关，100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度是0.5mol·L－1。详解：100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol·L－1。A项，该MgCl2溶液中

8、Cl－的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，故不选A项；B项，该AlCl3