2019版高二化学9月月考试题 (II)

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1、2019版高二化学9月月考试题(II)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16X3=48分）1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)A．v(D)=0.4mol/(L·s)B．v(C)=0.5mol/(L·s)C．v(B)=0.6mol/(L·s)D．v(A)=0.15mol/(L·s)2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于

2、氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

3、⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(　　)A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体6．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的

4、ΔH

5、＝17kJ·mol－1，

6、ΔH－TΔS

7、＝17kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．

8、ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是(　　)A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲8.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（

9、图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是(　　)A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)①用

10、物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④10．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断(　　)①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a

11、方法正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋11.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在25℃，1.01×105Pa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧

12、化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ12．已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－（慢）H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－（快）下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO