2018-2019学年高二化学9月月考试题(无答案) (II)

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1、xx-2019学年高二化学9月月考试题(无答案)(II)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ca40一、选择题：本题共17个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉

2、与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)4．对于反应CH2=CH2+H2→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．此反应不属于氧化还原反应B．此反应的ΔH＜0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和5．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，则下列描述正确的是(　　)A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=－57

3、.3kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=＋57.3kJ·mol－1C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(－57.3)kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8kJ·mol−1、1559.8kJ·mol−1、726.51kJ·mol−1、890.31kJ·mol−1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是(　　)A．H2(g)B．C2H6(g)C．CH3OH(l)D．C

4、H4(g)7．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　)A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量8．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867

5、kJ9.反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)10.下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298K)＝－184.6kJ·mol－1的叙述正确的是(　　)A.1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB.1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC.在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD.在1

6、01kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ11.已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

7、12.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)A.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C.Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D.Ba2＋(aq)＋SO(aq)

8、===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－113.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H