2019版高一化学寒假作业6实验班

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1、2019版高一化学寒假作业6实验班1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2CCl4H2OC2H5OH2.Na+、H+、SO42－、HCO3－四种离子可组成的强电解质的种类最多有(　　)A.3种B.4种C.5种D.6种3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)A.NaHSO4=Na++HSO4－B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－D.H2CO32H++CO32－4.下列各组离子在水溶液中能大

2、量共存的是(　　)A.CO、H＋、HCO、Ca2＋B.NH、OH－、Ba2＋、NOC.I－、ClO－、NO、H＋D.SO、SO、Na＋、OH－5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D.0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-6.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（　）

3、A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银7.下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O错误，碳酸钙不应该写成CO32﹣B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH=CaC

4、O3↓+2H2O+CO32﹣错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中HCO3﹣的化学计量数应为18.下列离子方程式中正确的是（　　）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O9.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A.虽然石墨有较好的导电性，但

5、它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（　　）A．Ba（OH）2和盐酸；Ba（OH）2和H2SO4B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．Ca（OH）2溶液通过量CO2；NaOH溶液通过量CO2D．Ba（OH）2和HNO3；Cu（OH）2和H2SO411.重

6、金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣12.能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2OB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H

7、2↑D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O13.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银14.下列离子方程式错误的是（　　）A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯

8、酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO15.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中