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1、2019版高一化学寒假作业13实验班2019年2月14日1.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以卞三种不同的实验方案:①铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积②铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积③铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是( )A.①②③ B.都不能 C.②③ D.①2.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所
2、具有的性质不相符的是( )A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——硬度大而密度小C.制造保险丝——硬度大D.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.生铁和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用4.下列与合金相关的叙述正确的有( )①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低③改变原料的配比、变更制造合金的工
3、艺,可得到不同性能的合金④合金的导电性比纯金属更强⑤合金的应用范围比纯金属更广A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.②③④ D.①②④5.把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )A.1.0mol/L B.2.0mol/L C.3.0mol/L D.4.0mol/L6.将4.6g
4、金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中:(1)0.365%;(2)3.65%;(3)36.5%。则放出H2的物质的量( )A.(3)最少 B.(3)最多 C.一样多 D.无法确定7.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂,某实验小组分别进行如下实验:(1)取ag样品,向其中加人足量的NaOH溶液,测得生成气体的体积为6L(标准状况下);(2)另取ag样品,高温条件下二者恰好完全反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,待其冷却后,加入足量盐酸,测得生成气体的体积为cL(标准状况下)。则c:
5、b等于( )A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:48.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )A.二者物质的量之比为3:2B.二者质量之比为3:2C.二者摩尔质量之比为2:3D.二者消耗H2SO4的物质的量之比为2:39. 将过量的锌片放入500mLCuSO4溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净、称量,发现锌片质量比原来减少了0.5g,则CuSO4溶液的物质的量浓度为(
6、 )A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-110.下列离子方程式正确的是( )A.将氨水滴入到溶液中:B.向溶液中加入铁粉:C.氧化铁与盐酸反应:D.向氯化亚铁溶液中通入:11.下列有关金属元素的说法正确的是( )A.铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物B.硫酸铜可以用来配制农药C.铜是重金属,使用铜器皿会使人体内蛋白质变性,从而引发中毒D.铝盐和铁盐的净水原理:铝盐和铁盐都能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀12.已知:
7、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,不可能出现的结果是( )A.烧杯中有铜、无铁 B.烧杯中有铁、无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无13.将11.5钠、9铝、28铁分别投入200 1的盐酸中,下列说法正确的是( )A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多14.某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是(
8、 )A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、CO32-15.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2B.向NaAlO2溶液中加人少量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2OC.向Al(OH)3沉淀中
