2019-2020年高考化学一轮复习 课时18 铝及其化合物能力摸底

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时18铝及其化合物能力摸底1.(xx·各地模拟汇编)判断下列说法的正误(用“√”或“×”回答)。(1)日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用。(　　)(2)铝合金的熔点比纯铝高。(　　)(3)铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料。(　　)(4)铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属。(　　)(5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(　　)(6)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。(　　)(7)Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器。(　　)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，

2、所以实验室用明矾与水反应制Al(OH)3。(　　)(9)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸。(　　)(10)向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀。(　　)(11)Al(OH)3是两性氢氧化物，所以盐酸和氨水都能溶解Al(OH)3。(　　)[答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×[解析]　(2)合金的熔点比其各成分金属的熔点低，硬度比其各成分大。(6)氯化铝是共价化合物，只能通过电解熔融状态下的氧化铝制取铝。(8)实验室用可溶性铝

3、盐与氨水反应制取Al(OH)3，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳反应制取Al(OH)3，还可以用铝盐和偏铝酸盐双水解制取Al(OH)3。(10)生成了NaAlO2，最后无白色沉淀产生。(11)氨水不能溶解Al(OH)3。2.(xx·安徽卷)室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是(　　)A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B.a~b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C.b~c

4、段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解[答案]　C[解析]　Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，A项错误;a~b段，Al3+与OH-作用生成Al(OH)3沉淀，Al3+浓度不断减小，B项错误;c点溶液pH<7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b~c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确;在c~d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。3.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工

5、艺流程如下图所示。下列叙述正确的是(　　)A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②的化学方程式:NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应[答案]　C[解析]　由反应②通入过量Y(CO2)，溶液乙应是NaAlO2溶液，那么试剂X可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A项错;反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，B项错;电解是氧化还原反应，D项错。4.牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。(1)

6、根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有　　　　(填字母)。A.易溶于水　　　　　B.难溶于水C.颗粒较大　　　　　D.颗粒较小(2)已知A品牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤:①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是　　　　　　　　　。(3)已知B品牌牙膏中摩擦剂可能含有一种或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设:假设1:只有SiO2;假设2:可能

7、有SiO2和CaCO3;假设3:可能有　。②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量牙膏样品，加水进行搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B步骤2:步骤3:(4)已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol·L-1盐酸(假设所得溶液体积不变)，从所得的溶液中取20.00mL，用1mol·L-1NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数

8、为　　　　(保留四位有效数字)。[答案]　(1)BD(2)①Al(OH)3+OH-Al+2H2