2019-2020年高考化学一轮复习 课时13 碳、硅单质及其化合物能力摸底.doc

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时13碳、硅单质及其化合物能力摸底1.(xx·全国各地高考试题汇集)判断下列说法是否正确(用“√”或“×”回答)。(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维。(　　)(2)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。(　　)(3)硅胶可作袋装食品的干燥剂。(　　)(4)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料。(　　)(5)玻璃容器可长期盛放各种酸。(　　)(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。(　　)(7)用含硅胶、铁粉透气小袋与食品一起密封保存过程中没有化学变化。(　　)(8)氢氟酸雕刻玻

2、璃不涉及化学变化。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×(6)×　(7)×　(8)×[解析]　(1)SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料。(2)NH4F水解产生HF，HF易和玻璃中的SiO2反应，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。(3)硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂。(4)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料。(5)玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HFSiF4↑+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)。(6)浓硫酸不

3、与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。(7)硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化;铁粉可防止食品氧化，属于化学变化。(8)HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HFSiF4↑+2H2O)，因此用于雕刻玻璃，属于化学变化。2.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维BSiO2与Na2CO3在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2H2SiO3的酸性强于H2CO3CS

4、iO2与氢氟酸可以反应用氢氟酸刻蚀石英制品DSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆[答案]　C[解析]　A错，SiO2可用于制备光导纤维;B错，无因果关系，叙述Ⅱ错误，H2CO3的酸性强于H2SiO3;二氧化硅虽属于酸性氧化物，但是能和HF反应，常用氢氟酸雕刻玻璃、石英制品，故C正确;D错，SiO2不能导电。3.关于CO2和SiO2的比较错误的是(　　)A.都是酸性氧化物B.熔、沸点都比较高C.都能与强碱溶液反应D.都具有一定的氧化性[答案]　B[解析]　SiO2是原子晶体，熔、沸点都比较高，而二氧化碳是分子晶体，熔、沸点都比较低。4.(xx·天津卷节选

5、)晶体硅(熔点:1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:(1)写出SiCl4的电子式:　。(2)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式:　。[答案]　(1)(2)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ·mol-1[解析]　(1)SiCl4属于共价化合物，其电子式为;(2)由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1.12kg即40mol纯硅吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.

6、025akJ热量。2019-2020年高考化学一轮复习课时27化学平衡的移动课堂评价1.对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)A.增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变B.升高温度，v正减小，v逆增大C.增大压强，v正增大，v逆减小D.加入催化剂，v正、v逆都不变[答案]　A[解析]　A项，增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变;B项，升高温度，v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动;C项，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动;D项，加入催化剂后，v正、v逆都增大，平衡不移动。2.甲醇是一种重要的

7、化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。时间物质0min10min30min60min70minCO2/mol·L-100.20.60.80.8CH3OH/mol·L-11.00.80.40.20.2(1)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-120

8、.9kJ·mol-1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3=　　　　。(2)1030min内，