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时间:2019-11-15
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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时18铝及其化合物考点过关铝的化学性质【基础梳理】铝元素是地壳中含量 的金属。常温下,铝被空气里的氧气氧化,在表面生成 薄膜,阻止内部的金属继续与氧气反应。常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生 。1.铝与非金属单质反应4Al+3O2 (现象:在氧气中剧烈燃烧、在空气中加热铝片卷曲不 )2.铝与酸、碱溶液的反应的离子方程式2Al+6H+ 2Al+2OH-+2H2O 注意:等量的铝分别和足量的盐酸、氢氧化钠反应生成的氢气 。微课1 铝热反应铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,铝热
2、反应可用于焊接钢轨。实验装置图见右图。铝热反应先点燃镁条,KClO3是助燃剂。2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(现象:火星四射、熔铁滴落)铝热反应还可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属。如:10Al+3V2O55Al2O3+6V等。【典型例题】(xx·上海浦东一模)称取两份铝粉,第一份加入足量浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,如要放出等量的气体,两份铝粉的质量之比为( )A.1∶3 B.3∶1C.1∶1D.4∶3[答案] C[解析] 由反应:2Al+6H+2Al3++3H2↑和2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应,生成的氢
3、气是一样多的。(xx·山东理综)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸[答案] A[解析] Al与稀硝酸反应不产生氢气,D项错;Al与A、B、C反应的关系式为2Al~2NaOH,2Al~3H2SO4,2Al~6HCl,由此可知与NaOH反应时,溶质消耗最少,A项正确。 铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别如下:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑从化学方程式可以看出:(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产
4、生氢气体积比:=。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比:=。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为<<,则必定是:①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;②铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。铝的重要化合物【基础梳理】1.Al2O3与Al(OH)3(1)氧化铝白色固体,熔点 (2045℃),难溶于水,是 性氧化物。(2)氢氧化铝是两性氢氧化物。氢氧化铝的电离方程式:碱式电离: ;酸式电离: 。氢氧化铝受热分解:
5、 。(3)Al2O3与Al(OH)3的比较化合物氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体、熔点高白色胶状物质,难溶于水化学性质与酸反应Al2O3+6H+ Al(OH)3+3H+ 与碱反应Al2O3+2OH- Al(OH)3+OH- 加热2Al(OH)3 制备方法Al(OH)3加热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+与氨水反应:Al3++NH3·H2OAl(OH)3+3NAl溶液中通入CO2气体:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCAlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液:Al3++3Al+6H2O4Al(OH
6、)3↓主要用途作耐火材料、冶炼铝的原料制药、净水作用 2.Al3+、Al、Al(OH)3之间的转化相关的离子方程式:①Al(OH)3+3H+ ②Al3++3OH-(少量) Al3++3NH3·H2O Al3++3Al+6H2O ③Al3++4OH-(过量) ④Al+4H+(过量) ⑤Al(OH)3+OH- ⑥Al+H+(少量)+H2O 2Al+CO2+3H2O (或Al+CO2+2H2O )3.明矾明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐,电离方程式
7、为KAl(SO4)2·12H2OK++Al3++2S+12H2O。Al3+容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。所以,明矾是一种较好的净水剂。微课2 从铝土矿冶炼金属铝的工艺流程铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
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