2019-2020年高考化学一轮复习 课时17 钠及其化合物考点过关

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时17钠及其化合物考点过关钠与氢氧化钠【基础梳理】1.钠(1)物理性质:　　　　色固体、硬度小、熔点　　　　(熔点　　　　于水的沸点)，实验室中常保存在　　　　中。(2)化学性质①与非金属单质反应2Na+Cl2　　　　(现象:剧烈燃烧、白烟)4Na+O2　　　　(现象:银白色固体变暗)2Na+O2　　　　(现象:先融化、后燃烧，生成　　　　固体)②与酸、水、醇反应2Na+2HCl　　　　　2Na+2H2O　　　　　　(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2CH3CH2OH

2、→　　　　　　　　(沉、慢)(3)工业制备2NaCl(熔融)　　　　　　　2.氢氧化钠(1)物理性质:NaOH的俗名为　　　　、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，　　　溶于水并放出大量的热;有吸水性，易吸收空气中的水分而　　　。(2)化学性质(具有碱的通性)①能使酸碱指示剂变色。②与强酸反应:OH-+H+　　　③与酸性氧化物、两性氧化物反应:Al2O3+2OH-　　　④与盐反应:Cu2++2OH-　　　⑤与单质反应:2Al+2OH-+2H2O　　　　　Cl2+2OH-　　　　　　　　(3)工业制取①土法制碱:Na2

3、CO3+Ca(OH)2　　　　　　　②现代工业制碱:2NaCl+2H2O　　　　　　　　。(4)NaOH在有机反应中的应用:提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。3.焰色反应(1)某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于　　　变化。(2)钠元素黄色;钾元素　　　　色(透过　　　　玻璃观察)。微课1　CO2与NaOH溶液的反应(1)反应产物的判断CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)由上述反应可知:当n(NaO

4、H)∶n(CO2)≤1∶1时，产物只有NaHCO3;当n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1时，产物有Na2CO3和H2O;当1∶1

5、②③④[答案]　B[解析]　钠浮在水面上;钠熔成闪亮的小球，听到“滋滋”的响声;反应产生的氢气推动钠四处游动;反应生成氢氧化钠，溶液变蓝色。一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述不合理的是(　　)A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.溶液的质量减少，有H2放出D.钠浮于液面上到处游动，发出“滋滋”的响声[答案]　A[解析]　钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气，因为在同温度下，饱和NaOH溶液的浓度不会变化，A项错误。　露置在空

6、气中的金属钠会将发生的化学反应(写出化学方程式):银白色金属钠→表面变暗(生成Na2O)→出现白色固体(产生NaOH)→表面出“汗”(形成NaOH溶液)→白色块状固体(生成Na2CO3·10H2O)→白色粉状物质(生成Na2CO3)。化学方程式:4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOHCO2+2NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3+10H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O氧化钠与过氧化钠【基础梳理】Na2O与Na2O2的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价

7、　　　　　　颜色　　　　色　　　　色电子式　　　　　　　　　　　　　　阴、阳离子个数比　　　　　　是否为碱性氧化物　　　　　　与水反应Na2O+H2O　　　2Na2O2+2H2O　　　　　与CO2反应Na2O+CO2　　　2Na2O2+2CO2　　　　　与盐酸反应Na2O+2HCl　　　　　2Na2O2+4HCl　　　　　转化关系2Na2O+O2　　　重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂【典型例题】下列化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是(　　)A.KMnO4　　　B.KClO3C.KNO3D.Na2O2[答案]　D

8、[解析]　Na2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气。(xx·上海卷)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O[答案]　D[解析]　反应Na2