高考化学一轮84难溶电解质的溶解平衡指导活页作业

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1、8・4难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理來解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将锁盐［BaCL.Ba(NO3)2］当作食盐混用后，常用0.5%的NazSO」溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸锁不能作“锁餐”而硫酸锁则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤0.①②③④⑤解析：①⑤是水解平衡原理。答案:A2.一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(0H)2(s)Ca2+(aq)+20H-(aq)o

2、向此悬浊液中加入少量的'氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中C/+数减小B.溶液中c(C『+)减小C.溶液中c(OH')增大D.pH减小解析：由于CaO与0反应，CaO+H;O=Ca(OHi:,H：O减少，濬解CaiOH：.；减少，一定会有Ca(OH);沉淀析出，但濬液的溫度不变，心不变，各离子浓度不变，只是物质的量在减小。答奚：A3.下列说)去正确的是()A.将Ca(0H)2饱和溶液加热，溶液的pH和均增大B.难溶电解质作比较时，臨小的，溶解度一定小C.某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为00.某化合物溶于

3、水能导电，该化合物不一定是电解质解析：温度升高，金增大；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故升温c(0H「)降低，pH减小，A错。对于组成相似的难溶电解质，心小的溶解度一定小，对于组成不相似的难溶电解质则不一定，B错。化学上通常认为残留在溶液屮的离子浓度小于1X10—5mol/L时，表明该离子沉淀完全,C错。CQ、Nib等物质溶于水能导电，只能说H2CO3、Nlh・H20是电解质,而CO2、NH3为非电解质,故D正确。答案：D4.已知同温度下的溶解度:Zn(0H)2>ZnS,MgC03>Mg(0H)2,溶解

4、或电离出S?-的能力为:FeS>H2S>CuS,下列离子方程式错误的是()A..Mg++2HCO7+2Ca2++40H"=Mg(OH)2I+2CaC0：N+2H，0B.Cu2++H2S=CuSI+2H+C.Zn2++S2_+2H,0=Zn(0H)2I+H2StD・FeS+2H+=Fe2++H2St解析：C项，因为溶解度：Zn(0H)2>ZnS,故应生成ZnS沉淀，即Zn2++S2"=ZnSI0答案：c5.(2013・芜湖刀考)下列说法正确的是()A.在一定温度下的饱和AgCl水溶液小，Ag+ljCr的浓度乘积是一个常数

5、B.已知AgCl的爲=1.8><10一”,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cr),且Ag+与CL浓度的乘积等于1.8X1O"10mol2・「C.仏数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D.难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响解析：B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl,则c(Ag+)

6、外界条件的影响。答案:A6.已知25°C时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22X10~8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25X10-5mol/Lo若在10mL含有KC1和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入16mL0.01mol/LAgNO：,溶液，这时溶液屮所含溶质的离子浓度大小关系正确的是()A.c(Kb)>^(NO；)>^(Ag+)>c(Cr)>c(r).b.c(k+)>c(nod>c(cr)>c(Ag+)>c(N0「)>c(Ag+)=^(cr)+c(I-)A.

7、c(N0：「)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl~)>小1一)解析：本題孝查沉淀濬解平衡。从所给数搦可知，I•完全沉淀，则c(r)=1.22X10-smo：L,Cl■还剩下6XlCTimo：,浓度为2.3X10_5molL,^?(AgC：)=1.25XlO'-X1.25X101€625X10"10'5=1.5625X10W由Z3?(AgCl)=c(Ag-)-c(Cr),求得c(Ag-)=-：-xli：^=6.SX10'Smo：L,由干K•和乂O亍没有參加离子反应，c(K")=7.7X10*3molL,c(NO；)=6

8、.2X10*3molL,E选项正确。答案:B7.(2012•安徽高考)已知室温下,Al(OH)：j的矗或溶解度远大于Fe(0H)3o向浓度均为0.1mol•「的Fe(N03)s和Al(N03)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(0H)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()n[Al(0Il)