化学试题练习题教案学案课件从矿物到基础材料专题复习精指导

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1、《从矿物到基础材料》专题复习精指导浙江省上虞中学312300龚黎珍《从矿物到基础材料》专题一直是高考考查的热点问题，各课改省区对本专题都给予很高的关注，相关的试题有一定的开放性和探究性。对本专题的复习指导主要是两点：一、线索指导：1、注重程序化复习Si、Al、Cu、Fc四种元素单质及其重要化合物的相关知识，即组成一一结构——性质——用途——存在——制法(或来源)。2、铁、铝的游离态与化合态Z间的相互转化：复习时，要紧紧抓住“铁三角”和“铝三角”,深刻理解转化的本质和实现转化所需的条件。在此基础上，将相关物质的制取、性质、应用,按系列类比复习，找出共性和特性，将知识点“连成线”、“织成网”，

2、形成网络化记忆。二、重点关注：1、Si及其化合物在材料领域中的重要作用。2、A1及其化合物不同于其他金属及其化合物的特姝性质。3、Cu及其化合物多以实验试剂或计算题的背景材料在考题中出现，尤其值得关注的物质有:Cu、CuO>Cu2O>Cu(OH)2和无水硫酸铜等。4、Fc是一种与人类生产生活有密切关系的元素，它较好地实现了化学与社会的对接。下面对本专题作具体复习：要点梳理：一、从铝土矿到铝合金铝十•矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3.SiO?等杂质)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。1、从铝土矿中提取铝(1)铝元素在地壳中含量仅次于氧、硅，是地壳中含量最多的金属元素。(2)工

3、业提取铝涉及的主要反应有：①A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaAlO?+CO2+2H2O=Al(OH)3>k+NaHCO3③2AI(OH)3△A12O3+3H2O④2Al?Ch电解4A1+302?(3)合金的議二般比各成分金属的駛度都大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗蚀性等特点，常用于制轻质合金，做导线、炊具、建筑装饰材料等。2、铝的性质(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。(2)跟酸的反应非氧化性酸：如2A1+6HC1=2A1CU+3H2T强氧化性酸：讯温下铝(或者铁)遇浓

4、硫酸或浓硝酸，会在铝表面牛•成致密的氧化膜而发生钝化。(3)跟碱的反应铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液屮的水反应牛成氢氧化铝，©氧化铝再和强碱反应牛成偏铝酸盐：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2TA1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O简写为：2A1+2H2O+2NaOH=2NaA102+3H2f(4)铝热反丿于十、曰2A1+Fe2O3咼温M2O3+2Fe特点：放出大量热，使牛成的金属呈液态。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr>Mn筹）3、氧化铝的性质（1）典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。AI2O3+6H1=2A13++3H2OA12

5、O5+20H"=2A1O2"+H20（2）用途：耐火材M（A12O3熔点高）；冶炼金屈铝；冈lj玉的主要成分为a—氧化铝。优质刚玉（红宝石、蓝宝石等）可作装饰品。4、氢氧化铝的性质（1）典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。A1（OH）3+3H°=A15++3H2OA1（OH）3+OH_=AIO2■+2H2O（2）不稳定性2A1（OH）△A12O3+3H2O（3）用途明M［kai（so4）212h2o］净水原理：明矶溶于水发生水解反应，生成ai（oh）3胶体，吸附水屮的杂质，使水澄清。（4）制取Al3++3NH3H2O=A1（OH）3J+3NH4+AI3++3A1O2"+6H2

6、O=4A1（OH）3J二、铁、铜的获取及应用1、铁、铜的存在铁和铜在口然界中主要以化合态形式存在。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）.赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；常见的铜矿石有黄铜矿（主要成分是CuFeS2）.孔雀石［主要成分是CuCO3Cu（OH）2）］。2^铁、铜的冶炼（1）炼铁A、反应原理：在高温下，用还原剂（主要是CO）把铁从铁矿石里述原出來。B、原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气C、设备：高炉D、生产过程C+O2点燃CO2CO2+C“汕2COFC2O3+3CO咼湍2Fc+3CO2TCaCCh周温CaO+CChTSiO卄CaO上谜_CaSiO3（2）炼铜4CuFcS?+

7、130。制温4CuO+2Fc2O3+8S62CuO+C高温2Cu+CO2T3、铁、铜及其化合物的应用（1）铁、铜物理性质比较：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比诙好（2）铁、铜化学性质：铁铜与水3Fc+4H?O(g)周温Fe3O4+4H2T与非金与Cb属单质H•岔与硫2Fe+3C12点燃2FeCl3Cu+Cb八''%CuCbFe+S△FeS2Cu+S△ObS与非氧化性酸Fe+2H+=Fe2++H