专题三从矿物到基础材料

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1、专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（第一课时）知识导航木课时的主要学习内容有：1.铝的性质和用途2.氧化铝的性质3.氢氧化铝的性质一、从铝土矿中提取铝NdDH-iIt金属铝制备的工艺流程如下图:丄沉淀一(oh)3—*®-ai«03-*^1P-»ai1、溶解2、过滤3、酸化4、过滤、灼烧氢氧化铝5、电解：电解熔融的氧化铝添加冰晶石［Na3AIF6（作为电解介质）］的作用：二、铝的性质和川途［思考］从原子结构的观点解释镁铝、的化学性质活泼与否。1.铝的性质与氧气反应方程式：与浓硫酸和浓硝酸的反应现象：与盐酸反应现象：方程式：与

2、氢氧化钠溶液反应现象：方程式:与氧化铁反应现象：方程式：注意：（1）铝的化学性质很活泼，常温下铝在空气中因被氧化而生成具冇保护作用，具有的能力。（2）铝热反应：铝和的反应称为铝热反应。这里的金属氧化物通常有、、、等。铝热剂：铝粉和的混合物。（3）铝制品不宜用来长期盛放食品等。2.铝及具合金的用途（1）铝合金的特点：密度小、强度高、塑性好、、成本低、抗腐蚀力强等（2）铝合金的用途：典型例题1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应小，属于氧化还原反应的是（）。A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融

3、的氧化铝2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）oA.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠3.将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸小，充分反应后收集到标准状况下的H25.6L；若将等质最的上述混合物与足最的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36Lo则混合物中铁的质量分数为多少。巩固练习1.用于飞机制造业的重要材料的是（）。A.Mg・Al合金B.Cu-Sn合金C.Al-Si合金D.不锈钢2.0.1mol铝跟足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,在反应中作氧化剂，共有个电子发生转移。3.下列不能用

4、铝热法制备的金属是（）。⑴珞（2）铁（3）锐（4）镁⑸猛A.只有⑷B.（3）和（5）C.⑴、（2）和（3）D.（1）、（3）、（4）和（5）4.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nCImyH2O]x,式中m等于（）。A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n5.1989年世界卫生纽织把铝确定为食品污染源Z—，而加以控制使川.铝在下列应用时应加以控制的是（）。①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥明矶与苏打制食站膨松剂⑦易拉罐⑧用AI（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和

5、小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨6.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）A.铜B.铁C.铝D.钛7.下列关于金属的叙述中正确的是A.所有的金属都是固态的B.金属具冇导电性、导热性和延展性C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能为碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.铝的还原性差C.铝与氧气不反应D.铝表而有氧化膜2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.AI是地壳中含量最多的元素B・AI是比

6、较活泼的金属，在化学反应中容易失去电了，表现还原性C.A1箔在空气中受热可以熔化，发生剧烈燃烧D.AI箔在空气小受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落3.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离了，肯定不能其存的是（）A.Fe3+、NO3-、Cl->Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、A1O2-C.NO3—、Na+、K+、CO32-D.NO3—、K+、AlO2->OH-4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2tB.金属铝溶于氢氧化钠溶液A1+2OH-=A

7、1O2-+H2?C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2A13++3H2fD.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T5.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氮氧化钠溶液反应，在相同状态下产牛的气体体积之比是（）A.1：1B.1：2C.1：3D.3：26.在铝质易拉罐中收集满CO?气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间Z后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后_现象的原因-写出反应过程中的两个离子方程式—；o14、（200

8、4年天津）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是蛍氧化铝不溶于氮水，而红氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH。回答卜列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元索的存在形式为（用化学式表示）。（