高中化学必修一专题三从矿物到基础材料知识点

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1、一、铝自然界中铝以化合态存在，铝土矿（Al2O3·nH2O），是地壳中含量最多的金属元素（一）铝单质1、物理性质：铝有良好的导电性、传热性和延展性。密度小，有较好的耐腐蚀性。2、化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸；稀硫酸等）：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反应。（4）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少

2、的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等）：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3（5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（铝热反应用途①冶炼稀有金属②野外焊接铁轨。）（二）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：高沸点（2980℃）、高熔点（2054℃）、高硬度、白色化合物2、化学性质：两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。（1）与碱的反应（与强碱NaOH）：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（2）与强酸的反应（H2SO4）：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O（3）电解：2Al2O3

3、4Al+3O2↑（三）偏铝酸钠（NaAlO2）（1）往偏铝酸钠溶液中通入CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3现象：产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀不溶解。（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaClAl（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O现象：加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解。（四）氯化铝（AlCl3）（1）往氯化铝溶液中通入氨气：AlCl3+3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl现象：产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液

4、中逐滴加氢氧化钠溶液：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O现象：加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。（五）氢氧化铝（Al（OH）3）1.制备：(1)从铝盐置备：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl（2)从偏铝酸盐：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na2CO32.不稳定性：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O3.与酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

5、4.与碱反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O（六）总结二、铁在地壳中含量仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（）、赤铁矿（）等。（一）铁单质（Fe）1.物理性质：银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色。2.化学性质：（1）铁的冶炼：（2）与非金属反应（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）：（3）与酸反应①与非氧化性酸：②氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（4）与某些盐溶液反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋3Fe2＋（二）Fe2+和Fe3+的相互转

6、化1.Fe2+→Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－2.Fe3+→Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2－、I－、H2S等）反应时，被还原成Fe2+：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Cu＋2Fe3＋=Cu2+＋2Fe2+S2－＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2+2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2+（三）Fe3＋的检验1.KSCN法：加入KSCN呈血红色的是Fe3+溶液：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）2.碱液法：可加入碱液，Fe3＋有红褐色

7、沉淀生成，Fe2＋先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3（四）总结三、铜自然界中存在铜单质,但铜元素多数以化合物即铜矿物存在。1、物理性质：紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，2、化学性质：（1）铜的制备①电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴