【高优指导】2017版高三化学鲁科版一轮复习（课件考点规范练）考点规范练26盐类的水解

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1、考点规范练26盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)_考点规范练第52页一、选择题(本题共9小题,每小题5分，共45分,每小题只有一个选项符合题目要求)1•下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO^+H.O—HC03+OH用热的纯碱溶液清洗油污B.A1”+3H2O=Al(OH)3(月交体)+3IT明矶净水C.TiCb+(x+2)H2O(过量)=TiO2xH2Ol+4HCi制备TiO?纳米粉D.SnCb+H?。=Sn(OH)ClJ+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案:D解析:配制SnCb溶液时应加入稀盐酸抑制SnCJ水解，加入NaOH会促进SnC"的水解，而发生变质

2、。2•等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①II2CO3②Na2CO5@NaIICO3④NII4IICO3⑤(NH4)2CO.相关说正确的是()A.c(CO?)的大小关系:②>◎>③>($»①B.c(HCO3)的大小关系:@>®>@>®>®C.将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D.②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应答案:A解析:由于④中NH扌与HCO3互相促进水解，故c(HC()3)：③〉④,c(CO；J也是③〉④,B项错;将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体,C项也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D项错;A项:NH；与CO；互相促进

3、水解，故c(CO；J：②〉⑤,HCO3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO?)<②⑤中的c(CO3),H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO?)最小。A.a点所示溶液中[Na+]>[A]>[Hj>[HA]B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，[Na+]=[A]+[HA]D.b点所示溶液中[A]>[HA][导学号95380266]答案:D解析:a点表示HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液并且溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,A发生水解反应:A+出0=HA+OH；则a点所示溶液中[Na，]>[A]>[OH]>[HA]>[H]

4、,A项错误;a点为NaA溶液，由于A一发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液,HA抑制水的电离，水的电离程度比a点时的小,B项错误;根据电荷守恒可知:[Na1+[H+]=[OH]+[A],pH=7时[Na+]=[A],C项错误;b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH=4.7,说明HA的电离程度大于A的水解程度，故[A]>[HA],D项正确。5.（2015山东烟台模拟）下列离子组一定能大量共存的是（）A.pII=1的无色溶液中：K7、NH；、SO：、Mn04B.水电离出的[OHl=10"2molL?的溶液中:Fe2Ba"、NO3、CIO'

5、C.含大量Al'+的溶液中:NaSO?、NO3、[Al（OH）JD.CO2的饱和溶液中：K：Ca2ClNO3答案:D解析:A项,血。4是有色离子,错误;B项，水电离的[OirblO^molL-'W溶液呈强酸性或强碱性,F0在强碱性条件下不能大量存在，在酸性条件下被NO3、CIO氧化而不能大量存在，且H*与C1CT结合成HC1O.C1O不能大量存在,错误;C项,A首与[A1（OH）4]-相互促进水解而不能大量共存储误。6•已知在常温下测得浓度均为0.1molL'1的下列三种溶液的pH:溶质NaHCOjNa2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是（）A.阳离子的

6、物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同条件下的酸性:H2CO5NaHCO3>NaCN,A项错误；HCO3的水解能力小于CZ的,故酸性:H2CO3>HCN,B项错误;升高NazCO?溶液的温度，促进其水解，匹字增大,D项错误。[CO釘7.（2015河北石

7、家庄一模）25°C时，关于①0」的NHQ溶液;②0.1molL'1的NaOH溶液,下列叙述正确的是（）A.若向①中加适量水，溶液中册的值减小B•若将①和②均稀释100倍,①前pH变化更大c•若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7,则溶液中的[NH3-H2O]>[Na+]答案:C解析:①中加水时,NHQ+HQ—NHfHQ+HCl的水解平衡向右移动，所以幕7增大,A项错误;同浓度氯化鞍[NH,溶液和氢氧化钠溶液稀释相同的倍