2019届高考化学适应训练试题

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1、2019届高考化学适应训练试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

2、目要求的。7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质8．苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是A．②③分子中所有的

3、碳原子可能处于同一平面内B．④的一氯代物有5种C．②、④互为同分异构体D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．1mol﹣OH（羟基）与lmolNH中所含电子数均为10NAB．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC．6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NAD．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子10．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是

4、A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO11．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>WC．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M

5、．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液12．常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg[c(AOH)/c(A+)]的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是A．常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10－10B．点e溶液中水电离出的H+浓度为10－6.23mol/LC．点c溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl－)D．点d溶液中：c(Cl－)>c(AOH)>c(A+)13．H3B

6、O3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A．N室发生的电极反应式为：2H++2e－＝H2↑B．M室中稀硫酸可用盐酸替代C．b膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：B(OH)+H+=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标况下5.6L气体二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为

7、FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：（1）仪器M、N的名称依次是________、________。（2）装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________(填“是”或“否”)（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_________________________

8、_________________。②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____(填“有”或“没有”)影响，理由是______