2010年高考化学适应性训练

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1、2010年高考考前化学热身训练37．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．在海轮外壳连接铜块可以保护外壳不受腐蚀C．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极D．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀nt2·····abcdeNH3H20t1t8．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b

2、的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大9．下列化学反应的离子方程式正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2OD．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2

3、O10．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2＝3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．无法确定11．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是（）A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验C．该实验至少需要测定并记录温

4、度的次数是6次D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高12．已知Fe与稀HNO3可发生如下反应：3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。一定量的铁粉恰好与8L0.25mol/L4的稀硝酸完全反应，硝酸的还原产物只有NO，则被还原的硝酸的物质的量为（）A．1.0molB．0.8molC．0.5molD．条件不足，无法计算13.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH

5、；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②=③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②26．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

6、ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO

7、2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。427．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

8、（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）甲和乙两个烧杯中，一个是装热水，一个装冷水。甲中装的是；乙中装的是。（3）该实验的操作步骤是：①打开止水夹并鼓入空气；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。（4）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体主要成分是。2010年高考考前热身训练3参考答案：4题号78910111213答案CBDACCD26．（1）①I②＜③80%（2）442.8kJ（3）①