2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题教案

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1、题型一　化学实验综合1.(2018·全国Ⅲ卷,26)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③ ④　　　　,有刺激性气体产生 ⑤静置, ⑥ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测

2、定步骤如下:①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的　　　　中,加蒸馏水至　　　　。 ②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液　　　　　　,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为　　　　%(保留1位小数)。 

3、解析:(1)Na2S2O3·5H2O晶体样品中含有S,在S的检验过程中应防止加入氧化剂,如H2O2,会把S2氧化为S,也要防止加入稀H2SO4而引入S,所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸,发生反应:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O。取上层清液滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀:Ba2++SBaSO4↓,证明溶液中存在S。(2)①配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100mL的容量瓶中,加水至距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。②加入淀粉作指示剂,淀粉遇I2变蓝色,加入的Na2S2O3样品与I2反应,

4、当I2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。由反应Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2S4+2I-得关系式:Cr2　~　3I2　　~　　6S2　1　60.00950mol·L-1×0.02L　0.00950mol·L-1×0.02L×6硫代硫酸钠样品溶液的浓度=,样品的纯度为×100%=95.0%。答案:(1)③加入过量稀盐酸　④出现乳黄色浑浊　⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液　⑥产生白色沉淀(2)①烧杯　容量瓶　刻度　②蓝色褪去　95.0　2.(2017·全国Ⅱ卷,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用

5、碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2+I22I-+S4)。回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 　。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 　。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃

6、仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和　　　　　;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除　　　　及二氧化碳。 (4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为　; 若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为　　　　mg·L-1。 (5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏　　　　。(填“高”或“低”) 解析:(1)防止扰动水体表面时使水中的溶解氧逸出,使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差。(2)由题知,固氧时,Mn(OH)2MnO(OH)2,所以

7、反应为O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)配制溶液需量筒,煮沸过程中将蒸馏水中氧气除去,防止影响结果。(4)终点:当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液颜色蓝色刚好褪去,且半分钟内不变色。由反应:2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2,酸化时:MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2OI2+2S22I-+S4得关系式:4S2~2I2~2MnO(OH)2~O241ab×10-3moln(O2)所以n(O2)=×10-3mol,所以m(O2)=×10-3mol×32g·mol-1=8ab×10-3g=8abmg所以=80abmg·L-1。

8、(5)若滴