2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版选修4

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1、第三章　第四节　难溶电解质的溶解平衡基础巩固1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　B　)A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立

2、了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。2．下列说法不正确的是(　D　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。3．(2017·安徽合肥168中学高二月考)

3、在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　A　)A．CaCl2溶液　　　　B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH水解产生的H＋与CO反应，c(CO)减小，平

4、衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2＋)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。4．(2018·江苏启东)298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10－56.7×10－501.8×10－105.0×10－138.9×10－17下列说法中，错误的是(　C　)A．五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色

5、沉淀生成C．常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag＋)大小顺序为：AgCl

6、在饱和溶液中，溶度积越大的卤化银的溶解度越大，Ag＋的浓度也越大，所以Ag＋浓度大小顺序为：AgCl>AgBr>AgI，C错误；D、0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，Ag＋、SO的浓度均为0.01mol/L，Qc＝c2(Ag＋)×c(SO)＝0.012×0.01＝1×10－6<1.2×10－5，所以无沉淀生成，D正确。故选C。5．(2017·安徽淮北一中高二月考)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－1

7、7，下列叙述正确的是(　B　)A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等解析：Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c

8、(Cl－)和c(Cl－)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，c(Cl－)增大，c(Ag＋)