高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡教案新人教版选修4

《高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡教案新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沉淀溶解平衡教学目标知识与技能：能运用平衡移动原理解释沉淀溶解和转化的本质。过程与方法：通过沉淀溶解和转化知识的学习，将溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论－实践－理论”的提升。情感态度与价值观：1、通过对溶解平衡的学习理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的自然辩证观；2、能对生产生活和自然界中的有关化学变化从反应原理角度进行一个合理的解释，增强探索化学反应原理的能力。教学重点：难溶电解质的溶解和转化教学难点：难溶电解质的溶解和转化教学过程：【引入】难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我

2、们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。我们共同探究沉淀反应的应用。【板书】：二、沉淀溶解平衡的应用【问题引入】如何处理工业废水中的Fe3+？【学生思考、讨论、回答】可以加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【教师补充】加入含OH－的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，OH－的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀【板书】1、沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法【说明】1:沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种

3、离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去2：形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。3：通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去【思考与交流】P67,指导学生思考讨论两个问题【总结板书】（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等【说明】生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是唯一方法。【练习1】：

4、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（D）A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO【练习2】试用平衡移动原理解释下列事实1、FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2、CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。3、分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（AB）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液

5、D.CaCl2溶液板书设计：二、沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成（1）方法：A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等教学回顾：这节课，以科学探究的内容为基础，理论分析穿插实验探究，是理论分析丰富、生动，如果仅限于教材，则显得理论空洞，分析缺少依据。为了能够调动学生积极性，激发学习兴趣，采用设计两个探究实验、发动学生质疑、讨论、展示交流等方式，创造了很好的讨论交流氛围，使学生在质疑合作中学到了新知识，掌握了学习方法，取得了比较好的教学效果。教师课堂教

6、学行为发生变化，由“教”变成“导”、“点拨”，课堂变成了以学生为中心，教师组织课堂，是学生学习的促进者，培养了学生观察能力、总结归纳的表达能力、合作学习的意识等等。师生平等交流、诚信合作，是本节课的特色，互动中提高了课堂效率、使枯燥乏味的理论学习变得生动有趣。