高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡课时练新人教版选修4

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡（第2课时）沉淀溶解平衡1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C【解析】添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中

2、的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。2．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(a

3、q)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2B．c(B

4、a2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO42－)；但由于温度未发生改变，所以溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp。4．已知Ksp(AgCl)＝1.56

5、×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－【答案】C【解析】要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1；要产生AgBr沉淀，c(Ag

6、＋)＞mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrO42－)＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1；显然沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrO42－。5．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液

7、加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)A．2B．3C．4D．5【答案】D【解析】Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，其中Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp，故c(OH－)＞＝mol·L－1，故c(OH－)＞1×10－9mol·L－1，则c(H＋)＜1×10－5mol·L－1，因此pH应大于5。6．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)

8、。如：AgX(s)⇌Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)⇌Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)⇌Ag＋(aq)＋Z－(