2018秋高中化学 第1章 化学反应与能量转化 第1节 第2课时 热化学方程式反应焓变的计算检测 鲁科版选修4

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1、第2课时热化学方程式反应焓变的计算1．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析：A中未注明各物质的聚集状态，C中ΔH的单位不正确，应为kJ·mol－1，D中反应是放热反应，ΔH＜0。答案：B2．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量，则

2、下列热化学方程式中正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1解析：A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。答案：C3．请你写出

3、298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式。(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：______________________________________________________。(2)用3molCO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ：_____________________________________________________。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：________________________________

4、_____________________。解析：1molC与1molH2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5kJ·mol－1。(2)用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24.8kJ，则反应的ΔH＝－24.8kJ·mol－1。(3)1molHgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7kJ，则反应的ΔH＝＋90.7kJ·mol－1。答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝－2

5、4.8kJ·mol－1(3)HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋90.7kJ·mol－14．在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)A．＋283.5kJ·mol－1　B．＋172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝2ΔH1＝－22

6、1kJ·mol－1①CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH＝－ΔH2＝＋393.5kJ·mol－1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1＋393.5kJ·mol－1＝＋172.5kJ·mol－1。答案：B5．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为________________________________________

7、______________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为______________________________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4______(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH3。解析：(1)由题图可知，1molP在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(

8、s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306kJ·mol