2019年高考化学大串讲 专题06 氧化还原反应练习

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1、专题06氧化还原反应1．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2既做氧化剂又做还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【答案】A2．常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体(称摩尔盐)是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2N

2、H3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列说法正确的是()A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大【答案】C【解析】反应中铁元素化合价升高，氮元素化合价升高，硫元素化合价降低。A.该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故错误；B.反应中转移8个电子，所以1mol摩尔盐强热分

3、解时转移电子的物质的量为4NA，故错误；C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，可得刺激性气体氨气和氢氧化亚铁白色沉淀，但氢氧化亚铁沉淀能被空气中的氧气氧化，最终氢氧化铁红褐色沉淀，故正确；D.将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，说明常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，故错误。3．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl－为

4、氧化产物B．反应后溶液的碱性减弱C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．该反应说明非金属性Cl＞N【答案】B4．下列各项叙述正确的是①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键④有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥蒸馏在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3可由化合

5、反应制得，Fe3O4可以由置换反应制得A．①③⑤B．①⑤⑦C．②③⑤⑦D．①②④⑥【答案】B【解析】①水玻璃为硅酸钠的水溶液，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式为(C6H10O5)n其中n不定，因此以上物质均为混合物，故①正确；②进行中和热的测定实验时，必须用到2个量筒和1个温度计，故②错误；③不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素的不同核素，故③错误；④有单质参加的反应或有单质产生的

6、反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，故④错误；⑤所有的碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Na2O2），故⑤正确；⑥萃取在天然香料，药物提取及核燃料处理等技术中得到了广泛的应用，故⑥错误；⑦Ca(HCO3)2可由碳酸钙、水和二氧化碳化合而成，Fe(OH)3可由氢氧化亚铁与氧气化合反应制得，Fe3O4可以由铁与水蒸气置换反应制得，故⑦正确。5．关于反应XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是()A．XeF4被氧化B．CH3CH2

7、CHF2是还原产物C．CH3CH＝CH2是还原剂D．XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】XeF4中F元素呈－1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物，本题选C。6．已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB

8、．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化【答案】C7．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后C