2019届高中化学专题06氧化还原反应练习

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1、专题06氧化还原反应练习1、下列微粒中，只有氧化性的是(　　)①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦MgA．①⑦　　　B．②④　　　C．③⑤⑥　　　D．②④⑤⑥【答案】C【解析】元素在最高价时只有氧化性。S2-在最低价态，Fe2+处于中间价，Fe3+在最高价态，S在中间价态，H+在最高价态，Na+在最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。2、已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是(　　)A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂C．还原性：Cu>Fe2+D．氧化性：CuCl2>FeCl3【答案】C【解析】该反应是氧化还原反应，因有

2、单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，A项错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂，B项错误；由反应可知还原性：Cu>Fe2+，氧化性：FeCl3>CuCl2，C项正确、D项错误。3、下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)A．Na2O→NaOHB．H2SO4→H2C．CuO→CuSO4D．SO2→SO3【答案】B【解析】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。A、C中不变价，B中化合价降低，D中化合价升高。4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)A．HCl→H2　　　　B．CO2→COC．Fe2

3、O3→FeD．Br-→Br2【答案】D【解析】A项，HCl→H2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。5、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Br->Cl-。由此判断下列反应不能发生的是(　　)A．2Fe3++SO2+2H2OS+4H++2Fe2+B．2Br-+S+4H+SO2↑+Br2+2H2OC．2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3

4、++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-2Fe2++I2【答案】B【解析】此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，且与已知条件还原性SO2>Fe2+相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2>Br-，故反应不能发生。6、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用大理石制生石灰B．用铝土矿（Al2O3）制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．CO与Fe2O3反应炼铁【答案】A【解析】A.大理石的主要成分是碳酸钙，加热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，各元

5、素的化合价没有发生变化，A项错误；B.用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝，反应前后铝的化合价变化为：+3→0，发生了氧化还原反应，B项正确；C.氯气和消石灰制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，C项正确；D.CO与Fe2O3反应炼铁，其化学方程式为：，D项正确。7、铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的

6、顺序为（）A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，硫酸锰（MnSO4）溶液，溶液显紫色，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2（氧化产物）的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaB

7、iO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故C正确。8、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：A．LiH跟水反应后得中性溶液B．LiH中氢离子可以被还原成氢气C．LiH中氢离子半径比锂离子半径小D．LiH在化学反应中是一种强还原剂【答案】D【解析】A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2↑+LiOH，反应后溶液呈碱性