2019年高考化学 考点07 离子推断必刷题

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1、考点七离子推断1．在Na＋浓度为1.0mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋阴离子Cl—CO32－　SiO32-　SO42-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.672L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.0gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______

2、_________________________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子Cl—CO32－SiO32-SO42-c/mol·L－1______________________（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________________。【答案】Ag＋、Mg2＋、Ba2＋SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓？0.300.50存在，最小浓度为0.6mol·L－1【解析】向该溶液中加入足量稀盐酸，

3、产生白色沉淀并放出标准状况下0.672L气体，证明含有CO32－，n(CO32－)==0.03mol，c(CO32－)===0.3mol/L。由于CO32－与Ag+、Ca2+、Ba2+会发生沉淀反应而不2．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。 （2）沉淀G的化学式为____

4、__。 （3）写出生成A的离子方程式:________。 （4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。【答案】Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+Fe3+ 、Cl—取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+Fe(OH)33Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－3．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－、Fe3＋、NH4＋、Al3＋、K＋、Mg2＋中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实

5、验。（1）取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知___不存在。（2）在（1）的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知_________存在。（3）另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知__________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。（4）根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是___________，检验该阳离子的实验名称为_

6、___。【答案】CO32－I－、NO3－NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OI－、NO3－、SO42－、NH4＋、Al3＋、Mg2＋K＋焰色反应4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、NO3－、I－，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测得该溶液呈酸性。②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。⑤将③得到的碱

7、性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：（1）由步骤①知，溶液中一定不存在_______。（2）由步骤②知，溶液中含有_____，一定不存在_____和______。（3）由步骤③可排除_____、_____的存在。（4）由步骤④知，溶液中含有______，由此可排除_______的存在。（5）由步骤⑤知，溶液中含有______。（6）实验中不能确定是否存在的离子可用_____________（操作名