2019届高考化学 图表题专项突破 专题04 元素周期图表题难点突破

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1、专题04元素周期图表题【19年高考命题前瞻】元素周期表和元素周期律是高考的必考内容，如2018新课标卷Ⅰ,T12；2018新课标卷Ⅱ,T10；2018新课标卷Ⅲ,T13；2017新课标卷Ⅰ,T12；2017新课标卷Ⅱ,T9；2017新课标卷Ⅲ,T12；2016新课标卷Ⅰ,T13；2016新课标卷Ⅱ,T9；2016新课标卷Ⅲ,T12，从上面可知，全国新课标三套试卷每年必考，是高考的热点，命题热点有①非金属(金属)性比较②原子(离子)半径比较③单质、氢化物熔、沸点比较④离子键与共价键判断⑤离子化合物与共价化合物判断⑥

2、物质性质判断，从试题题干来看，题干都是通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，有时还通过简单的实验设计或现象推断性质递变规律或元素金属性或非金属性的强弱等。题目综合性较强，从不同层面对考生的化学综合素养进行考查。预计2019年高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字或相关数据分析等推断同主族、同周期元素性质的递变规律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推断其可能具有的性质等，有时还通过简单的实验设计或现象推断性质

3、递变规律或元素金属性或非金属性的强弱等。【名师精讲】1、元素周期表试题的命题特点：以短周期主族元素的推断为载体、考查元素周期律的应用。内容涉及元素原子半径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得

4、出正确结论。2、元素“位—构—性”试题的命题特点：元素“位—构—性”之间的关系,考查的角度通常有:由位置(周期、族、区)推断结构、性质;由结构(原子序数、价电子排布、电子式等)确定位置、推断性质;由性质(氧化性、还原性、金属性、非金属性等)、用途推断位置和结构。此类试题主要考查考生对元素周期表和元素周期律的应用及对常见物质性质的分析、推断能力。3.元素周期表试题题干所给信息的方式归类：（1）以残缺周期表的方式给出，如Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。（2）以表格的方式给出，如元素X、Y、Z均位于短周期，

5、它们的最高及最低化合价如下表所示，给出了各元素的化合价信息。又如根据表中短周期元素的有关信息判断，元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋2＋1给出民各元素的化合价和原子半径的信息。（3）以坐标系的方式给出，如短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。坐标系中给出了原子序数与化合价的关系信息。又如六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。坐标系中给出了原子序数

6、与原子半径的关系信息。还有X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。坐标系中给出了原子序数与元素最高价氧化物结应的水化物溶液的pH的关系信息。坐标系中给出了各元素的最外层电子数与原子半径的关系。（4）以物质转化关系的方式给出，如甲、乙、丙、丁、戊之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，，图中给出甲和乙反应生成丙、丁，丙还可进一步转化为戊。4.元素推断题的解题思路： （1）已知元素原子(离子)的核

7、外电子排布核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数元素种类（2)已知单质或化合物的特性(3)已知元素在周期表中的位置5.题型思维建模【典题剖析】①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩典例1（甘肃省镇原县第二中学2019届高三上学期第一次月考）如下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【析图】由题给图中可得到如下信息：①所给图是周期表的残表——部分短周期元素所处的位置②X、

8、Y、Z分别处于不同的周期。【信息处理】①短周期只有前三周期，而X、Y、Z分别处于不同的周期，故X位于第一周期，Y位于第二周期，Z、M位于第三周期。②根据残表的位置可知，X只能是He元素，依次可推知，Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。据此可解此题。【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，X为He元素，Y为F元素、M为Cl元素、Z为S元素。A、Y、M同主族，原子序数：Y