2019届高考化学 图表题专项突破 专题09 中和滴定过程图表题难点突破

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1、专题09中和滴定过程图表题【19年高考命题前瞻】在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等知识的题目是必考题，具有一定难度和区分度。其中酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。不仅考查学生定性与定量结合分析问题的思想，而且考查学生数形结合识图用图的能力，还要求学生能深入微观世界认识各种化学

2、过程来解决比较微粒浓度大小问题。但万变不离其中，离不开指示剂的选择，离不开滴定曲线的认识与应用，离不开电离平衡、水解平衡与三守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)分析比较离子浓度大小等问题。预计2019年高考仍会考查中和滴定曲线图，重点通过曲线的分析来考查离子浓度大小的比较或离子浓度的关系式的正误判断。【名师精讲】一、中和滴定曲线图像类试题的命题特点：1、考查滴定曲线的认识与应用：酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。2、考查各种滴定曲线图的区别（1）强酸与强碱

3、互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。（2）强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。3、考查指示剂选择的原则：指

4、示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。二、中和滴定曲线图像分类1、从反应物的情况可分为：（1）强酸滴定强碱或弱碱曲线，如常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。（2）强碱滴定强酸或弱酸曲线，如已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0．1mol/

5、LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。2、从纵坐标表示方法的不同可分为：（1）酸度曲线，化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。【答案】D【点睛】D项，若忽略加入碱的多少，容易得到c(X－)=c(Y－)，由于HY为弱碱，溶液呈中性时，加入的碱比HX少，再用溶液呈电中性，即可得到正确结论。典例3．如图为0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L－1的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（）A．HB是弱酸，b点时溶液中

6、c(B-)>c(Na+)>c(HB)B．a、b、c三点水电离出的c(H+)：a7，是“恰好”反应点；曲线HA的起点的pH值为1，a点的pH<7，是“一半”点。【信息处理】通过观

7、察图象，①酸的浓度均为0.1mol/L，起始时HA的pH=1，HA是强酸，HB的pH为3，HB是弱酸②a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大③c点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离。【答案】D【名师点睛】本题是一道酸碱中和滴定的图像题，这类题重在分析中和之前，中和一半，以及恰好反应的各点溶液的组成和pH，B选项是难点，分析时要注意a、b、c三点的溶液情况，a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大，c点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的c(H+)：a

8、例4．已知在溶液中。室温下，在实验室里用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20mL的0.01mol·L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．B点时c(X－)>c(Na+)B．室温时0.01mol·L-1的HX溶