2019年高中化学 专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应课时跟踪训练 苏教版

《2019年高中化学 专题2 第一单元 第三课时 氧化还原反应课时跟踪训练 苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019年高中化学专题2第一单元第三课时氧化还原反应课时跟踪训练苏教版一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)A．金属单质在反应中只作还原剂B．非金属单质在反应中只作氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2＋比Fe2＋的氧化性强，Cu比Fe的还原性强解析：金属在化合物中的化合价只有正价没有负价，所以金属单质在反应中只能作还原剂，A正确；非金属单质在化合物中，既有正价又有负价，化合价可升可降，所以非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，如Cl2。B错；金属还原性强弱与失去电子数目无关，如K的还原

2、性强于Ca，C错；金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱，D错。答案：A2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原使其失去强氧化性，故Na2SeO3作还原剂。答案：A3．[双选题]ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以

3、下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：由题给信息可知，KClO3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1molKClO3得到1mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H2C2O4被氧化。答案：AB4．溶液中氧化剂XO的含量有1.5×10－2mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠(Na2SO

4、3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是(　　)A．＋2B．－2C．＋1D．0解析：n(Na2SO4)＝0.3L×0.1mol/L＝0.03mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S失电子总数为[＋6－(＋4)]×0.03mol；设X被还原的价态为y，则XO得电子总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由得失电子数相等得：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。答案：C5．[双选题]已知①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2FeCl

5、3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，下列判断正确的是(　　)A．氧化性：FeCl3>Cl2>I2B．氧化性：Cl2>FeCl3>I2C．还原性：SO2>HI>FeCl2D．还原性：SO2>FeCl2>HI解析：只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，即可得出结论。答案：BC二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(9分)在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2－、I－、S中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

6、解析：元素处于最高价一般只有氧化性，元素处于最低价一般只有还原性，元素处于中间价一般既有氧化性又有还原性。答案：H＋、Mg2＋、Fe3＋　S2－、I－　Fe2＋、S7．(13分)请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2解析：(1)O2―→Cl2，化合价降了2价；4个HCl中只有2个H―→l2，化合价升了2价。MnO2为氧化剂，HCl为还原剂。(2)O3―→2e，化合价共降了2×3价＝6价；3O―→3O2，化合价

7、共升了3×2价＝6价。Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂。8．(8分)已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2OHCl＋HClO④C＋H2O(g)CO＋H2⑤2H2O2H2↑＋O2↑(1)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。(2)水只作还原剂的是________。(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是________。(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是____________。解析：①中H元素的化合价由＋1→0，水作氧化剂。②H2O中O元素由－

8、2→0，化合价升高，H2