2019高中化学专题2第一单元第三课时氧化还原反应讲义苏教版

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1、氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应的分类依据是什么？提示：化学反应中元素的化合价有无变化，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。2．四种基本反应类型与氧化还原反应之间有何关系？提示：置换反应属于氧化还原反应，而复分解反应不属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应以及有单质生成的分解反应为氧化还原反应。[新知探究]探究1　元素化合价升降与电子得失之间的对应关系(1)原子失去电子，化合价升高；失去几个电子，化合价就升高几价。(2)原子得到电子，化合价降低；得到几个电子，化合价就降低几价。探究2　试填写下列空白，领会氧化还原反应的基本概念(1)概念：有电子转移发生的化学反应。(2)特

2、征(判断依据)：化合价的升降。(3)实质：电子的转移。(4)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子，发生还原反应，表现出氧化性。(5)还原剂：在氧化还原反应中失去电子，发生氧化反应，表现出还原性。探究3　试从得失氧、化合价升降和电子得失三个层次认识氧化还原反应。得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去(或偏离)电子的反应续表得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到(或偏向)电子的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向

3、)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应关系化合价变化是氧化还原反应的特征，电子转移是其实质[必记结论]　氧化还原反应中各概念之间的关系[成功体验]1．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应A．①②　　　B．③④　　　C．②③　　　D．①④解析：选D　根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。2．(好题共享·选自人教版教材P38·T5)下列有关氧化还原反应的叙述中，正

4、确的是(　　)A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移解析：选D　2Na＋Cl2===2NaCl属氧化还原反应，但无氧元素参加，A项错误；氧化剂本身被还原，发生还原反应，B项错误；氧化反应和还原反应一定同时发生，C项错误。[新知探究]探究1　双线桥法表示在反应前后同一元素电子得失的数目或同一元素化合价的变化。(1)箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。(2)在线上方表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。(3)电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每

5、个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m＝1或n＝1时，可省略。如探究2　单线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目。(1)箭头由失电子元素指向得电子元素。(2)只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”。如[成功体验]3．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是(　　)解析：选B　A项，应为Fe原子失2e－、Cu原子得2e－；C项得失电子数应为6e－；D项，得失电子数应为4e－。———————————————[关键语句小结]————————————————1．氧化还原反应的特征是元素化合价有升降变化。2．氧化还原反应的实质是有电子转移。失去电子的物质为

6、还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性；得到电子的物质为氧化剂，氧化剂发生还原反应，表现氧化性。3．任何氧化还原反应：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。4．氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。　　[例1]　有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂解析：选B　一个氧化还原反应中，化合价升降的元素可能是一种，也可能是两种或多种，故A项错；元素从游离态变化合态，其化合价可能升高也可能降低，

7、所以该元素可能被氧化也可能被还原，C错；反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错。(1)氧化还原反应中，化合价升高和降低的总价数相等，得到和失去的电子总数相等。(2)氧化反应与还原反应同时存在，同时发生。(3)氧化剂、还原剂可以是不同物质，也可以是同一物质。(4)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。1．(好题共享·选自人教版教材P38·T7)下列反应中，HCl作还原剂的是________