2019年高中化学 4-4-2硫酸课后作业 新人教版必修1

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1、2019年高中化学4-4-2硫酸课后作业新人教版必修1一、选择题(每小题4分，共48分。)1．下列对浓H2SO4的叙述正确的是(　　)A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性又表现出强氧化性D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性2．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是(　　)A．左高右低B．左低右高C．左右一

2、样高D．来回振动3．关于硫酸的叙述中，正确的是(　　)A．浓H2SO4和稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性，故都是氧化性酸C．浓H2SO4和稀H2SO4加热都能与铜片反应D．浓H2SO4和稀H2SO4在常温下都可以用铁制容器贮存4．向50mL、18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．等于0.90mol5．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)A．上下移动

3、①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色6．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　)操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸7.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　)A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红8．(双选)mgCu与足量浓H2

4、SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4为(　　)A.mol　　　　　B.molC.gD.g9．用20mL18.4mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO的浓度为3.18mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　)A．0.50mol·L－1B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1D．3.18mol·L－110．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2

5、SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol11．将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体。上述过程中，体现出浓硫酸(　　)A．只有吸水性B．只有脱水性C．既有吸水性，又有脱水性D．有脱水性、吸水性、氧化性课后作业1．C。常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属发生化学反应引起的。所以说常温下浓H2SO4与铁、铝不反应的说法是错误的。A不正确。

6、浓H2SO4是从蔗糖的分子中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，这是体现了浓H2SO4的脱水性而不是吸水性，因此B项是错误的。铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应，其化学方程式如下：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。反应中浓H2SO4为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，因为反应中的2mol浓H2SO4中，1mol是作为氧化剂，还有1mol起酸的作用。因此C的叙述正确。实验室中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧

7、化还原反应规律可知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，此反应属于复分解反应。D错误。点评：脱水性、吸水性、强氧化性为浓硫酸的三大特性，稀硫酸没有此性质。2．B。沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓H2SO4，因浓H2SO4溶于水会剧烈放热，使大试管内空气的温度升高，压强增大，U形细玻璃管中的红色液面左低右高。3．A。B选项，浓硫酸具有强氧化性，是由中心原子表现出来的，称为氧化性酸，稀硫酸具有氧化性是由其电离出的H＋表现出来的，是所有酸的通性，不能称为氧化性酸