河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：4-4-2硫酸

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1、!1!非錄及其化合物。笫四节硫酸卩1在下列反应中，硫酸不显示氧化性的是（）A.2HI+H2SO4=I2+SO2f+2H2OB・2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5SI+8H2OC.S+2H2SO4（浓）=^：3SO2t+2H2OD.Fc+H2SO4=FCSO4+H2T2.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC・大于0・45molD・0.45mol和0・9mol

2、之间3.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A・2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HClfB.C+2H2SO4（浓）CO2T+2SO2t+2H2OCuSO4+SO2T+2H2OC・Cu+2H2SO4（浓）蛰D・2FcO+4H2SO4（浓）=Fc2（SO4）3+SO2f+4H2O4.CIO2是一种广普型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求CIO?将逐渐取代CH成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO?常用NaClOs和N尙SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaCK）3和N^SOs

3、的物质的量之比为（A.1B.2：1C.1：2D.2：35改编题检验下列各物质X是否已变质，所用试剂Y不正确的是（A.X为NaOH溶液，Y为稀盐酸B.Y为BaCl2溶液C.X为FeCH溶液，Y为KSCN溶液X为Na2SO3溶液，D.X为漂白粉，Y为稀盐酸6.全部可用浓硫酸干燥的一组气体是（A.CH4H2CONH3B.C.COCH4HC1HBrD.SO2CO2H2H2S7.足量浓硫酸与mg铜反应得到标准状况下SO2nL,则被还原的酸是（）A.m/64molB.2m/64mol8.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,C・

4、98n/22.4gD・64n/22.4g这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.9.精制食盐水时，要除去SO占、Mg2+酸性D.吸水性、Ca2+,通常依次加入的溶液是（）A.BaCl2xNaOH>Na2CO3>HC1A.Na2CO3>BaCl2xNaOH、HCIC・BaCb、Na2CO3>HCkNaOHD・Na2CO3.BaCb、HCkNaOH10・下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C.

5、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）D.浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）11・CO2在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因。下列反应不属于自然缓解“温室效应”的是（）A・CO2+H2OH2CO3B・CO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO3）2C・6CO2+12H2O->C6H12O6+6O2+6H2O（光合作用）D・CO2+H2O+NH3+NaCI=NaHCO3+NH4Cl12・若某溶液中加入BaCI2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液不可能是（）A.AgNOjB.Na2CO3C.K

6、2SO3D・CuSO413.下列事实中，不能说明浓硫酸的强氧化性的是（）A.浓硫酸溶于水时放出大量的热B.浓硫酸与硫的反应A.常温时浓硫酸能使铝、铁钝化D.浓硫酸与硫化氢的反应14・下列说法正确的是（）A.标况下SO3是一种无色的晶体B.浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸不具有氧化性C・呦铁粉和魁硫粉充分反应，可生成FeS12gB.将0.1molSO2溶于水后可生成O.lmolHzSOs15・（常识）BaSO4用作顿餐的理由是①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线穿透③不易被人体吸收（）A.只有①B.只有②C.②③D.①②

7、③16・下列叙述正确的是（）A.久置于空气中的NaOH溶液加盐酸有气体产生B・50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnCh反应，能生成Cl20.15molC・常温下浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D.CO?通入CaCb溶液能生成白色沉淀17・

8、原创题

9、下列变化的实质相似的是（）A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口存放，浓度均下降B.SO?与Cb均可使品红溶液褪色C.浓H2SO4>稀H2SO4与金属反应时都能放出气体D.常温下铝制容器和铁制容器均可用于盛装浓硫酸18・用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A

10、・含有Na个氨原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，71gCl2含有的分子数为NaC・25°C,1.01xl05Pa,64gSO2中含有的原子数为3NaD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0・5Na19.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕（填“已”或“没有”），（2）其理由是