2019年高三化学总复习 第1章 原子结构与性质课时跟踪检测 新人教版选修3

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1、2019年高三化学总复习第1章原子结构与性质课时跟踪检测新人教版选修31．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)解析：选D　只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。2．某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为(　　)A．ⅤB族B．ⅢB族　　C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：选C　由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为共有8个价电子，所以为Ⅷ族。3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量

2、最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s23s23p64s24p1解析：选B　由于B项的核外电子排布式中3p3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量，故选B。4．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是(　　)A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n－

3、1)d1～10ns2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号解析：选D　A项，H为非金属；B项，p区左下角元素为金属；C项，d区内Cr为3d54s1。5．(xx·黄山质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①解析：选A　①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F＞N、P＞S，又由

4、于第一电离能N＞P，所以A项正确；原子半径N＞F，故B项错误；电负性应S＞P，即①＞②，故C项错误；F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①＞③＝②，D项错误。6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析：选C　由题意，非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。7．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期

5、中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式__________。(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是__________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈____

6、__形。(4)D原子的电子排布式为____________，D离子的结构示意图是________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________________________________。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________________________________。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3

7、s1。　(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，Na与Al3＋核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)＜r(Na＋)。(3)C为N，其电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22

8、s22p63s1或[Ne]3s1(2)