2019年高三化学总复习 第1章 原子结构与性质随堂跟踪检测 新人教版选修3

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1、2019年高三化学总复习第1章原子结构与性质随堂跟踪检测新人教版选修31．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)解析：选D　A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到能级上的电子数，而D项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。2．下列电子排布图所表示的元素原子中，正确的是(　　)解析：选D　A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，所以A、B、C均不正确，D项正确。3．下列有关认识正确的是(　　)A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从

2、s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A　各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C错；2n2是各能层中可最多容纳的电子数，很多情况下电子达不到这个数。4．下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A　同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，故A正确，C不正确；由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第

3、一电离能小于镁的；D中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的。5．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ/molI2＝1451kJ/mol　I3＝7733kJ/mol　I4＝10540kJ/molD是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其

4、电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为　该同学所画的电子排布图违背了________。(4)E位于______族______区，价电子排布式为______。(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______________________________________。解析：根据提供信息，可以推断A为H，B为N，C为Mg，D为K，E为Mn。(1)NH5的电子式为　。(2)N的基态原子中能量最高的电子为2p能级上的电子，电子云在空间有3个方向，原子

5、轨道呈纺锤形(或哑铃形)。(3)该同学所画的电子排布图中3s能级上的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。(4)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期ⅦB族，属于d区元素。(5)检验钾元素可以利用焰色反应。答案：(1)　　　(2)3　纺锤(或哑铃)(3)泡利不相容原理　(4)ⅦB　d　3d54s2　(5)焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。