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时间:2019-11-14
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1、2019年高三化学总复习第3章晶体结构与性质课时跟踪检测新人教版选修31.下列叙述正确的是( )A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析:选C 分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键,例如O2中只含非极性共价键,A错;原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键,例如SiO2中Si和O之间为极性键,B错;金属晶体的熔点范围较广,例如汞常温下为液体,熔沸点较低,D错。2.下列各组物质各自形成晶体,均属于
2、分子晶体的化合物是( )A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2解析:选B A中HD是单质,不是化合物;C中SiO2为原子晶体,不是分子晶体;D中Na2S是离子晶体,不是分子晶体。3.下表给出几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190-70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化
3、钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )A.①②B.②③C.①②④D.②④解析:选A 氯化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低,加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠是离子晶体,以离子键结合。4.(xx·衡水摸底)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A.熔融状态下该晶体能导电B.K3
4、C60中碳元素显-3价C.K3C60中只有离子键D.C60与12C互为同素异形体解析:选A B项,K3C60中C60整体显-3价,故错误。C项,K3C60中不仅含有离子键还含有共价键,故错误。D项,12C是元素而不是单质,所以C60与12C不互为同素异形体,故错误。5.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个解析:选B 对比NaCl晶体结构发现此
5、晶体相当于用Ba2+代替Na+,O代替Cl-,故Ba2+与O物质的量之比为1∶1,化学式为BaO2。6.右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断,该晶体的化学式是( )A.A6B8C B.A2B4CC.A3BC D.A3B4C解析:选C 由均摊法可知:晶胞中A为6×=3;B为8×=1;C为1,故其化学式为A3BC,所以C正确。7.(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了______的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了______的作用力;碘的升华,粒子间克服了________的作用力。三
6、种晶体的熔点由高到低的顺序是________。(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子是________,由非极性键形成的非极性分子是______,能形成分子晶体的物质是______,含有氢键的晶体的化学式是________,属于离子晶体的是________,属于原子晶体的是________,五种物质的熔点由高到低的顺序是____________
7、________。(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:A.固态时能导电,能溶于盐酸B.能溶于CS2,不溶于水C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水D.固态,液态时均不导电,熔点为3500℃试推断它们的晶体类型:A.____________;B.____________;C.____________;D.____________。解析:(1)氯酸钾是离子晶体,熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力;二氧化硅是原子晶体,熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力;碘为分子晶体,熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于
8、原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体的熔点最高;其次是离子晶体;由于分子间作用力与化学键相比较要小得多,所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体:④、⑥;离子晶体:②;金属晶体:③;分子晶体:①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径,所以金刚石的熔点高于晶体硅;CO2和CS2同属于分子晶体,其熔点与相对分子质量成正比
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