元素周期律学案姜丽丽

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1、元素周期律学案元素周期律学案本节课目标：1．知识与技能目标掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。通过学生设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。2．过程与方法帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。3．情感、态度、价值观让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的

2、学习，体会“结构决定性质”“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。课堂活动总结、感悟【新课引入】三种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：ACB请思考AB两元素得失电子的能力有什么关系，并从原子结构方面加以解释，AC呢？结构与性质间的关系：结构_______性质【探究一】阅读课本14～15页表格，填写相应的元素符号和核外电子排布，并分析表中原子半径和化合价的数据，完成15页表中内容。1、随着原子序数的递增，___________________________________________。2、存在这种递变规律的原因是：【知识链接】1、原子得电子能力越强，相应元素非金属性________

3、_，原子失电子能力越强，相应元素金属性___________。2、可用来验证金属性（非金属性）强弱的实验方法：①元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换除氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱来比较②元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断3、回顾钠与水的反应3元素周期律学案【探究二】同周期元素的金属性是否存在递变规律我猜想，同周期元素从左到右金属性逐渐__________，依据是__________________________________________________

4、__。以第三周期为例：请设计实验比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱，与小组同学交流你的实验方案（钠的金属性可参考前面所学的钠的性质）。对照课本15、16页科学探究部分，你的方案正确吗？请用你设计的方案进行实验证明你的猜想。根据你的实验内容完成课本15、16页科学探究的前三个表格。通过实验可知，钠、镁、铝的金属性逐渐_______________。3、在元素周期表中同周期从左到右元素金属性逐渐________。4、出现这种递变规律的本质原因是什么？【理论应用】请根据“结构决定性质”的化学思想，推测同周期元素的非金属性如何递变？同周期从左到右，核电荷数逐渐_________，原子半径逐渐减

5、小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____________，原子得电子能力逐渐_______，元素非金属性逐渐___________。请阅读课本16页第三个表格，分析你的推测是否正确。4、在元素周期表中同周期从左到右，金属性逐渐_________，非金属性逐渐__________。【理论提升】元素周期律___________________________________________________________________________。元素周期律的本质___________________________________________________________

6、____________。【时光倒流，体验科学家工作】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：元素代号XYZLMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.0740.089主要化合价+2+3+6、－2＋7、－1＋4、－4－2＋2请确定以上7中元素在周期表中的位置，将其元素符号填入下表族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ一二三请比较：①X、Y分别与盐酸反应，反应更剧烈的是_______，这说明金属性_____＞________;②Z、L分别与氢气反应，所得氢化物更稳定的是_________，这说明非金属性_____＞_____3元素周期律学案课堂检测1、下列各组中化合物的

7、性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S2、下列递变规律正确的是（）A、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B、Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C、O、S、Na、K的原子半径依次增大D、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化