2012年高考化学一轮复习课件：第12讲难溶电解质的溶解平衡

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1、第12讲难溶电解质的溶解平衡第二单元化学基本理论2011考纲展示2012高考导视了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。1.将溶解平衡理论应用于化工生产是近年高考的热点。尤其是利用不同物质沉淀的pH的不同范围，进行分步沉淀是高频考点。2.溶度积曲线也是近年高频考点。考点1难溶电解质的溶解平衡1．难溶电解质的溶解平衡(1)溶解度①定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。②溶解度与溶解性的关系如图2－12－1。图2－12－1基础知识(2)溶解平衡溶解沉淀生成①定义：在一定

2、温度下，某_____电解质溶液中，当____________的速率等于__________的速率时，建立了一个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。②溶解平衡的建立过程沉淀溶解v(沉淀溶解)>v(沉淀生成)，_________；v(沉淀溶解)

3、淀溶解的方向移动浓度加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动同离子效应向平衡体系中加入相同离子，溶解平衡左移化学反应若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时，溶解平衡右移(4)溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质。②外因难溶电解质(s)AgCl：__________________________；阳离子(aq)＋阴离子(aq)(5)溶解平衡离子方程式的书写Mg(OH)2：_______________________________。2．溶度积(1)概念：在一定温度下，在难溶电

4、解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。溶度积的符号为Ksp。(2)表达式对于下列溶解平衡：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm-(aq)Ksp＝________________。Ksp越大，物质在水中的溶解能力越强，反之越难溶；Ksp只和温度、物质本身有关。(3)离子积(Qc)与溶度积(Ksp)的关系①Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；②Qc＝Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡态；③Qc

5、平衡，可溶的电解质(如NaCl)是否也存在溶解平衡呢？答：存在，如向饱和的NaCl溶液中滴加浓盐酸(或通入HCl气体)可观察到有晶体析出。2．能否由难溶电解质的溶度积来求其溶解度，反之已知溶解度能否求其溶度积？1．(双选)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，有Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色

6、白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不相同解析：A中，根据溶解平衡原理，溶度积小的沉淀可以转化为更小的沉淀；B中，由于三者的溶度积不同，饱和时各离子浓度不同；C中，因为Ag2S的溶度积更小且二者相差

7、很大，所以很难转化为AgI；D中温度相同，溶度积不变。答案：BD图2－12－2A．(V2－V1)/V1C．V1/(V2－V1)B．V1/V2D．V2/V1考点2溶解平衡的应用1．溶解平衡的应用(1)沉淀的生成沉淀的方法：调整pH法、加沉淀剂法等。或者直接沉淀，或者分步沉淀，或者共沉淀，或者先氧化还原再沉淀以达到分离提纯等目的。(2)沉淀的溶解实质是沉淀平衡的移动。加入适当的试剂跟某些离子作用进而使平衡向沉淀溶解的方向移动。如碳酸钙加入盐酸、氢氧化镁加入盐酸或氯化铵溶液等。离子反应(3)沉淀的转化实质也是沉

8、淀平衡的移动。转变为溶度积更小的容易实现，而且两种沉淀的溶度积差别较大更容易实现。2．溶液中离子反应的实质和发生反应的条件复分解反应水解反应络合反应氧化还原反应一个共同的特征就是_______________________________。使溶液中某种(或某些)离子浓度降低化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡前提条件一切可逆反应等弱电解质在溶液中进行的平衡电离平衡的另一种形式难溶电解质在溶液中进行的平衡平衡表达式平衡常数影响因素