压强对平衡的影响

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1、对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。增大压强，正，逆反应速率增大的程度是否相同?减小压强，正，逆反应速率减小的程度又是否相同?压强改变引起浓度变化，气体分子数目越多，浓度的变化幅度越大，速率改变的幅度也就越大mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0反应前后气体的分子数目相等的可逆反应增大压强:m+n=p+qv正增大；v逆增大v正＝v逆平衡平衡不移动即对平衡移动无影响，但加快了反应速率已知:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0Vt0V(正)V(逆)V(

2、正)V(逆)反应前后气体分子数目不相等的可逆反应v正增大；v逆增大平衡向正反应向移动v正＞v逆向气体分子数减小的方向移动）m+n＞p+q增大压强:已知:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0反应前后气体分子数目不相等的可逆反应v正减小；v逆减小平衡向逆反应方向移动v正

3、体分子数目增多的方向移动。反应体系中有气体参加且反应前后气体分子数不等的反应。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2例2：合成氨反应：N2+3H22NH3；△H<0。图中t1到t4时刻表示反应平衡后，只改变某一条件（其他条件不变）时化学反应速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改

4、变什么条件？vt1v正t2t3t4v逆v逆v逆v正v逆=tv正v正增大N2或H2的浓度增大压强降低温度加催化剂