2012年化学高考第一轮总复习课件：第二章节第4讲离子反应

《2012年化学高考第一轮总复习课件：第二章节第4讲离子反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4讲　离子反应一、电解质1．电解质、非电解质基础梳理2．强电解质、弱电解质某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质吗？提示：不一定，有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3变为NH3·H2O，SO2变为H2SO3等。二、电离方程式的书写1．电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成______________的过程。2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“______”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“_______”连接。自由移动离子===三、离子反应1．本质：___________________________

2、_____________________。2．条件(1)复分解反应类型a．生成_____的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。b．生成_______的物质，如弱酸、弱碱、水等。c．生成_______的物质，如CO2、SO2、NH3等。是通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小难溶难电离挥发性(2)氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu的反应为____________________________。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：_________

3、___________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3四、离子方程式1．概念用________________________来表示离子反应的式子。2．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号3．意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示__________________________________________________________等化学反应。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2KOH＋

4、H2SO4===K2SO4＋2H2O电解质1．电解质和非电解质电解质非电解质共同点都是化合物不同点结构特征离子键和部分极性共价键部分极性共价键物质类型酸、碱、盐、金属氧化物多数有机物和非金属氧化物等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH电离情况在水溶液里或熔融状态下能电离在水溶液里熔融状态下都不能电离考点突破2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物部分共价化合物部分共价化合物电离程度完全电离部分电离名师指点①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物，它们既不是电解质，也不

5、是非电解质。②判断电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否电离完全；判断离子化合物和共价化合物的标准是在熔融状态下是否电离。③判断某电解质是强电解质还是弱电解质，关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。④电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO3等为强电解质，可溶性的Pb(CH3COO)2为弱电解质。下列物质中，属于强电解质的是_______(均填序号)；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______。①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　

6、⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气【解析】氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，既不是电解质又不是非电解质；【答案】⑤⑥⑦⑨　④　①⑧名师点评判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。1．(2010年广州模拟)下列有关叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电

7、解质B．强电解质都是离子化合物C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的解析：A项：不一定，如BaSO4、CaCO3是强电解质，但难溶于水；B项：不一定，如H2SO4、AlCl3是强电解质，但都是共价化合物；C项：不一定，如CH3COOH易溶于水，但属于弱电解质。答案：D离子反应与离子共存1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件：①发生复分解反应②发生氧化还原反应；③形成络合离子；④发生双水解反应。2．离子共存离子共存问题